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 presque au plauclier ont attesté l'acide sulfureux dans la couche la plus 

 iuférieurc. De cette manière, environ 4o papiers réactifs incolores au début 

 de l'expérience se sont colorés d'un bleu très-intense, et dans chacun de 

 ces papiers on a pu facilement démontrer la présence de l'acide sulfu- 

 rique. J'ai remarqué que l'acide sulfureux est très-inégalement répandu 

 dans l'air de la chambre. En s'élevant avec les autres produits chauds de 

 la combustion, il se trouve dans les couches supérieures en quantité plus 

 grande; mais on remarque, dans les couches du milieu et dans les couches 

 inférieures, des accumulations accidentelles considérables. A dos couches 

 pauvres en acide sulfureux succèdent des couches qui en sont très-riches. 

 En quelques points, les proportions d'acide sulfureux sont assez grandes 

 pour que l'on puisse sentir l'odeur piquante de cet acide. 



)) 2. Un paquet de fil de coton, du poids d'environ 45o grammes, lavé à 

 l'eau distillée pour constater qu'il ne contient pas la moindre trace d'acide 

 sulfurique, puis séché, mais incomplètement, a été suspendu dans la même 

 chambre. On a allumé dix becs de gaz, et, après deux ou trois heures, l'ex- 

 périence était terminée. Les fils, alors complètement secs, ont été lavés à 

 l'eau distillée. Cette eau de lavage avait une réaction fortement acide, per- 

 sistant après l'ébullition; elle renfermait des quantités insignifiantes d'acide 

 sulfureux, et son acidité dépendait de la présence d'acide sulfurique. En 

 déterminant, dans quelques expériences, les quantités de ce dernier 

 acide, je les ai trouvées variables entre o,o5 et o^*^,!. Cette expérience 

 prouve que l'acide sulfureux, produit de la combustion du gaz, peut, dans 

 des circonstances semblables à celle de l'expérience, s'oxyder très-faci- 

 lement et se fixer à l'état d'acide sulfurique sur des objets environnants. 

 Je crois que les circonstances décrites se retrouvent facilement dans un 

 magasin d'étoffes, d'habits, etc. Les objets exposés dans ces magasins pos- 

 sèdent, au moins en hiver, l'état d'humidité convenable. Ou a donc toutes 

 les conditions poiu- que la quantité d'acide sulfurique, une fois déposée 

 sur un objet, aille en augmentant : cet acide ne lardera pas à produire 

 son action destructive qui, au premier abord, n'est accusée par aucun 

 phénomène visible. La réaction acide qui s'est communiquée à l'eau de 

 lavage, et qui ne disparaît pas à l'ébullition prouve que la quantité d'am- 

 monia(iiie atmosphérique n'était pas suffisante poiu- saturer tout l'acide 

 sulfurique formé. 



» J'ai été conduit ainsi à penser qu'on devrait pouvoir trouver les 

 traces de l'action destructive de l'acide sulfurique sur les différents objets 



C. R., 1870, I" Semestre. (T. LXXXII, N» 17.) ' 2" 



