( «o37 ) 



» Le gallium électrolysé d'utie solution aminoniacalp est identique avec 

 celui que l'on obtient au moyen d'une solution potassique. 



» Une fois solidifié, le métal est dur et résistant, même à peu de degrés 

 au-dessous de son point de fusion ; il se laisse néanmoins couper et possède 

 une certaine malléabilité. 



» Le gallium fondu adhère facilement au verre, sur lequel il forme un 

 beau miroir plus blanc que celui produit par le mercure. 



» Chauffé au rouge vif en présence de l'air, le gallium ne s'oxyde que 

 très-superficiellement et ne se volatilise pas; il n'est point sensiblement at- 

 taqué à froid par l'acide nitrique, mais à chaud la dissolution s'opère avec 

 dégagement de vapeurs rutilantes. 



» La densité du métal (déterminée approximativement sur un échantil- 

 lon pesant 64 milligrammes) est 4î7 '<> i5 degrés et relativement à l'eau à 

 i5 degrés. La moyenne des densités de l'aluminium et de l'indium est 4,8 

 à zéro. Ainsi la densité confirme les prévisions théoriques, tandis que l'ex- 

 trême fusibilité est un fait complètement inattendu. 



» Pour les autres propriétés du gallium, je renvoie à mon pli cacheté du 

 6 mars et à mes précédentes Communications. 



» Si l'Académie me le permet, je décrirai prochainement quelques nou- 

 velles réactions des composés du gallium et j'indiquerai une marche à 

 suivre dans les laboratoires poiu- extraire le métal de ses minerais. » 



M. WcRTz présente à l'Académie trois échantillons de gallium dont un 

 à l'état de surfusion. Il demande, au nom de M. Lecoq de Boisbaudran, 

 l'ouverture d'un paquet cacheté déposé par lui à la date du 6 mars 1876. 



Ce pli est ouvert en séance par M. le Secrétaire perpétuel ; il contient la 

 Note suivante : 



« L'échantillon de gallium métallique que j'eus l'honneur d'adresser à 

 l'Académie par l'obligeante entremise de M. Wurtz avait été obtenu par 

 l'éleclrolyse d'une solution ammoniacale de sulfate de gallium; le métal 

 ainsi préparé était so/iV/e et même assez dur; sa solution dans l'acide chlor- 

 hydrique donnait brillamment les raies du gallium et beaucoup plus faible- 

 ment celles du zinc; ce métal était donc bien du gallium contenant, d'après 

 les indications spectrales, seulement de petites quantités de zinc et quelques 

 traces insigiiilliintes d'autres métaux. 



» La solidjilité de l'oxyde de gallium dans l'ammoniaque n'étant pas 

 très-grande, j'ai cherché un autre dissolvant qui permît d'obtenir des soin- 



