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 fions concentrées et convenables pour l'électrolyse. La potasse caustique 

 dissout une grande quantité d'oxyde de gallium: cette solution s'électrolyse 

 aisément; mais le métal obtenu par ce procédé est liquide et non solide, 

 comme l'était celui qui provenait d'une solution ammoniacale. 



» Voici les observations que j'ai faites sur à peu près i milligramme 

 de gallium liquide : 



» 1° Un très-petit globule exposé à l'air libre pendant plus de trois se- 

 maines n'a pas perdu sa liquidité, non plus que son éclat métallique. 



» 2° Le métal se dépose sur le platine de l'électrode négative avec l'as- 

 pect d'un enduit mat, gris blanc, formé de nombreux petits globules; il 

 est dissous à froid par l'acide chlorhydrique étendu, avec un vif dégage- 

 ment d'hydrogène. 



» 3° La solution chlorhydrique du métal donne un beau spectre de 

 gallium et faiblement les raies du zinc; celles-ci sont moins marquées 

 qu'avec le gallium solide extrait de la solution ammoniacale. 



» 4° Le résidu de l'évaporation ménagée de la solution chlorhydrique du 

 métal liquide n'est pas coloré par l'iodure de potassium, non plus que par 

 l'ammoniaque, ni par le sulfhydrate d'ammoniaque. Le résidu sec de 

 l'évaporation était néanmoins suffisant pour être nettement visible. Il n'y 

 avait donc pas de mercure. 



» 5° Du gallium liquide déposé par éleclrolyse sur une petite lame de 

 platine fut chauffé au rouge ou presque au rouge; il adhéra alors et sans 

 doute s'allia au platine et résista à l'action de l'acide chlorhydrique, mais 

 il fut attaqué par l'eau régale faible, en même temps qu'un peu de pla- 

 tine; la solution donna les raies du gallium. Il se détacha de la surface 

 du platine une légère pellicule blanche insoluble dans l'eau régale : c'était 

 peut-être de l'oxyde de gallium rendu inattaquable par la calcination. 



» A l'époque de ces expériences, il me restait encore une partie du gal- 

 lium solide présentée l'Académie et qui m'avait été retourné; j'en pro- 

 fitai pour m'assurer de nouveau de la dureté de ce gallium et de la nature 

 de son spectre, que je trouvai, comme auparavant, être principalement 

 constitué par les brillantes raies du gallium avec faibles raies du zinc et 

 traces insignifiantes d'autres métaux. 



» On ne peut guère attribuer la liquidité du gallium obtenu par électro- 

 lyse d'une solution potassique à la présence d'une petite quantité de po- 

 tassium que l'on supposerait avoir été réduit par le courant voltaïque; car 

 le métal alcalin aurait été rapidement oxydé, soit pendant les lavages, soit 

 au contact de l'air humide. Je pense donc que le gallium pur est réellement 



