( ii58) 

 relative de ce corps qui reste à la surface de l'argent fondu. Une quantité 

 de sélénium nolablcment inférieure à j^'^^ suffit donc pour empoisonner 

 l'argent. 



» On saisit niainlenant la cause de l'ébuUition produite par l'argent sé- 

 léuié quand on l'allie avec le cuivre, qu'on emploie toujours à l'état de 

 cuivre rosette. Ce métal contient une petite quantité d'oxygène, qui déter- 

 mine dans toute la niasse fondue une production d'acide sélénieux, gazeux 

 à cette haute température. I.e charbon qui recouvre la surface de l'alliage 

 n'empêche pas celte réaction intérieure, et si on coule le métal avant que 

 l'oxygène du cuivre rosette ait complètement réagi sur le sélénium, ce qui 

 est assez long, on obtient nécessairement un métal huileux. Les taches su- 

 perficielles sont dues à des lamelles de séléniure d'argent disséminées dans 

 toute la masse de l'alliiige. 



» L'origine du sélénium est facile à trouver : si quelques lingots venant 

 des centres de production de l'argent en contiennent quelquefois, c'est sur- 

 tout l'acide sulfurique employé dans l'affinage qui l'y apporte. On se sert, 

 en effet, d'acide provenant de pyrites qui semblent contenir depuis un cer- 

 tain temps plus de sélénium qu'autrefois et fournissent un acide sulfurique 

 contenant des quantités notables d'acide sélénieux (i). On fait bouillir l'al- 

 liage ternaire d'or, d'argent et de cuivre que l'on veut affiner avec une bien 

 plus grande quantité d'acide qu'd n'est théoriquement nécessaire pour 

 transformer l'argent et le cuivre en sulfates qu'un excès d'acide seul peut 

 tenir en dissolution, et lorsqu'on déplace l'argent de cette dissolution acide 

 par le cuivre, on précipite en même temps que l'argent la presque totalité 

 du sélénium. 



» Les affiueurs ont donc un grand intérêt à n'employer que de l'acide 

 sulfurique exempt de sélénium; en tout cas, comme ce corps est facilement 

 oxydable, il est toujours facile de l'éliminer en fondant l'argent précipité 

 par le cuivre dans une atmosphère oxydante ou en présence de nitrate de 

 potasse ou de soude. » 



(i) Pour reconnaître que l'acide sulfurique contient du sélénium, on l'élend de quatre fois 

 son volume d'eau et l'on ajout* une solution concentrée d'acide sulfureux à la liqueur dé- 

 cantée ou filtrée. On chauffe ensuite vers 80 degrés : il se forme un précipité ordinairement 

 rouge de sélénium divisé. 



