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cette coloration est iiMiiplacée rapitloment pu une nouvelle coloration 

 rouge, qui se change bientôt en brun jaunâtre et même en brun foncé, et 

 par conséquent ou obtient un produit violet mélangé avec de l'antliraqui- 

 uone non changée et avec des produits électrojyfiques bruns. Si l'on con- 

 tinue à chauffer, la masse devient de plus en plus claire et à la fin 

 blanche. Si, au moment où la dernière coloration rouge se présente, on 

 renverse le courant, la masse redevient violette, puis rouge et jaunâtre, 

 parce que sans doute l'anthraquinone et même l'authracène se reforment. 

 » Je puis d'ailleurs dire, d'une manière générale, que si l'on ne va pas 

 trop loin dans les décompositions, on peut, en renversant les pôles de la 

 pile, régénérer au nouveau pôle négatif les corps modifiés et reproduire au 

 nouveau pôle positif les transformations qui s'étaient produites précédem- 

 ment à l'électrode opposée. 



)) Dans les électrolyses décrites des dérivés de l'aniline, du phénol et 

 de la naphtylamine, le pôle positif joue le rôle principal. Dans l'électro- 

 lyse de l'anthraquinone, c'est au pôle négatif que la coloration violette 

 commence et qu'elle reste, pendant toute l'opération, la plus intense. 



» III. Toutes les expériences dont je viens de parler reposent sur la dé- 

 composition de l'eau ou d'un dérivé alcalin par le courant. C'est l'oxy- 

 gène éleclrolvtique qui agit en déshydrogénant ou, dans d'autres cas, 

 c'est l'oxhvdryie du potassuun ou du sodium qui se substitue à l'hydrogène 

 du chromogène. Jusqu'à présent, j'ai porté mon attention surtout sur les 

 produits principaux, sans perdre de vue les produits secondaires, dont 

 l'étude est nécessaire pour arriver à une idée claire des métamorphoses qui 

 ont lieu. 11 faut aussi observer les produits gazpux. 



» L'action du courant sur des corps organiques fondus, en procédant 

 comme ou le fait en Chimie minérale, présentera surtout de grandes difficul- 

 tés, soit parce que la chaleur seule les décompose, soit parce que la conducti- 

 bilité électrique est trop faible; mais l'étude de cette action ne doit pas être 

 négligée. Nous devons tâcher aussi d'arriver à des décompositions sinuUta- 

 nées d'autres corps ajoutés à l'électrolyte, pour parvenir à des produits de 

 substitution du chromogène ou de son produit électrolylique. Nous arri- 

 verons par cela à des substitutions par les radicaux alcooliques et par la 

 série du phényle, ainsi que nous réussissons à l'aide de l'acide azotique ou 

 des azotates à produire au pôle |)Osilif des nitrodérivés et au pôle négatif 

 des uitroamido-, dcsamido-, et même des azodérivés. La Chimie des matières 

 colorantes trouvera, dans les recherches dont j'ai parlé, un chanqi d'autant 

 plus fertile que les oxydations et les déshydrogénalions jouent dans la pro- 

 duction des colorants un rôle des plus importauif. » 



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