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leurs spécifiques ries gaz est encore trop peu avancée pour permettre d'y 

 appliquer une théorie mathématique générale; ils frappent de suspicion 

 en particulier les théories qui supposent les deux chaleurs spécifiques 

 intlépeudautes de la température et douées de valeurs identiques pour 

 tous les gaz réels, pris dans l'état où nous les connaissons. Au lieu de 

 conclure que le gaz mercuriel est formé, soit de points matériels, soit 

 d'atomes étendus, continus et cependant indivisibles et doués d'une ré- 

 sistance absolue à toute déformation, ce qui me semble une pure abs- 

 traction mathématique, peut-être vaudrait-il mieux poursuivre l'exa- 

 men expériment.d des faits que je viens de rappeler, et dont la théorie 

 actuelle ne rend pas compte : cet examen conduira sans doute à une con- 

 ception plus compréhensive de l'action de la chaleur sur le gaz. 



» 4. Un gaz formé de points matériels, ou d'atomes incapables de mou- 

 vements intra-molécidaires, devrait jouir de propriétés tout à fait exception- 

 nelles. En effet, les dimensions absolues des molécules des gaz n'exercent 

 pas seulement leur influence sur le rapport des chaleurs spécifiques de ces 

 gaz; mais elles interviennent dans la plupart des propriétés physiques des 

 corps liquides ou solides, qui résultent de la condensation des gaz. Si donc 

 les molécules du mercure gazeux étaient assimilables à des points matériels, 

 tandis que les molécules des autres gaz offriraient des dimensions notables, 

 il semble que les propriétés d'un tel gaz, formé de points matériels, de- 

 vraient, je le répèle, différer beaucoup de celles des autres gaz. 



» Par exemple un gaz formé de points matériels ne devrait pas fournir 

 de raies par l'analyse spectrale, la formation des raies paraissant dépendre 

 surtout des vibrations intra-moléculaires. Or on sait que le gaz mercuriel 

 fournit des raies comparables à celles des autres métaux. 



» De même, le liquide et le solide qui résultent de la condensation de 

 la vapeur du mercure devraient offrir des propriétés très-différentes de 

 celle des liquides et des solides qui résultent de la condensation des autres 

 gaz, de celle du potassium ou de l'iode gazeux par exemple, ou bien en- 

 core de celle de l'eau gazeuse : tous gaz dont la théorie atomique assimile 

 la constitution moléculaire à celle de l'hydrogène ou de l'azote. 



)) Précisons cette relation par des chiffres : i gramme de mercure solide 

 à — 4° degrés, étant changé en gaz à 36o degrés sous la pression atmosphé- 

 rique, prend un volume 3Goo fois aussi giand; tandis que i gramme d'eau 

 solide, changée aussi en gaza 4oo degrés, prend un volume 2900 Ibis aussi 

 grand. L'accroissement de la distance moyenne des centres de gravité des 

 molécules est donc à peu près le même dans le mercure et dans l'eau, lors 



