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du passage de l'état solide à l'état gazeux, pour un même intervalle de tem- 

 pérature, les distances moyennes devenant 1 4 fois aussi grandes pour l'eau, 

 et i5 fois seulement aussi grandes pour le mercure. Pour l'iode gazeux à 

 4oo degrés, les distances moyennes des centres de gravité des molécules sont 

 à peu près 1 1 fois aussi grandes que pour l'iode solide. 



» Observons maintenant que les propriétés des corps solides exigent 

 l'intervention de certaines actions réciproques entre leurs molécules. La 

 cohésion, l'aptitude à cristalliser et les autres propriétés du mercure solide 

 ne sont pas tellement différentes de celles du potassium, de l'iode ou de 

 l'eau solide, que l'on soit autorisé à admettre entre les molécules du mer- 

 cure des actions réciproques infiniment plus faibles que dans l'iode ou 

 l'eau solide. Or, si les actions réciproques des molécules de tous les corps 

 sont du même ordre dans l'état solide, il est difficile de concevoir qu'à 

 des distances lo à i5 fois aussi grandes seulement ces actions soient tel- 

 lement modifiées qu'elles puissent demeurer notables dans la plupart des 

 gaz, tandis qu'elles deviendraient insensibles dans la vapeur de mercure. 



» Mais je ne veux pas insister plus qu'il ne convient sur cet ordre de 

 considérations. 



» 5. Un mot maintenant sur le point de vue chimique : il dérive de la 

 conception d'Avogadro, d'après laquelle tous les gaz, simples ou composés, 

 seraient formés du même nombre de molécules sous le même volume. Les 

 poids de ces molécules seraient proportionnels aux poids atomiques. Celte 

 conception a été celle de la Chimie atomique, jusqu'à ces vingt dernières 

 années. Mais, il y a quinze à vingt ans, les savants adeptes de cette théorie 

 crurent lever toutes les difficultés qui en avaient empêché jusque-là l'a- 

 doption, en déterminant les poids atomiques des corps simples d'après leurs 

 chaleurs spécifiques rapportées à l'état solide. Pour le mercure, en par- 

 ticulier, on obtient ainsi un poids atomique deux cents fois aussi grand que 

 celui de l'hydrogène. Or le poids du litre de vapeur de mercure est seu- 

 lement cent fois aussi considérable que celui de l'hydrogène; si donc il 

 renfermait un nombre de molécules égal, il faudrait que la molécule du 

 mercure pesât cent fois autant ; tandis que le poids atomique adopté plus 

 hautindiquerait un poids moléculaire du mercure deux cents fois aussi grand 

 que celui do l'hydrogène. Pour expliquer cette anomalie, on a dit que la 

 molécule libre du mercure est formée d'un atome chimique; tandis que, 

 d'antre part, l'explication des phénomènes de la combinaison chimique con- 

 duirait à admettre que la molécule libre de l'hydrogène et des autres élé- 

 ments serait formée de deux atomes. En d'autres termes, le nondire des 



