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un oxyde salin formé par la combinaison de l'acido manganique ol du 

 proloxyde de manganèse; en effet, par raction de la potasse en fusion, 

 il se dédouble de la manière suivante : 



2(MnO=) + KO, HO = MnO% KO + Mn 0,H0. 



» Cette production de manganate de potasse, en dehors de toute influence 

 d'oxydation extérieure et sans dégagement d'hydrogène, caractérise le 

 peroxyde de manganèse et permet de le distinguer facilement de tous les 

 autres oxydes de manganèse qui ne forment des manganates que par l'ac- 

 tion des oxydants. 



» Le peroxyde de manganèse a été souvent aussi placé au nombre des 

 acides mélalliques : on trouve en effet, dans la nature, des combinaisons de 

 peroxyde de manganèse avec différentes bases telles que la baryte : M. Wel- 

 don a produit de nombreux composés de peroxyde de manganèse avec la 

 potasse, la soude, la chaux, la magnésie. 



» Je vais essayer de prouver que le peroxyde de manganèse peut jouer un 

 quatrième rôle et se comporter, dans certains cas, comme une véritable base. 



» Le peroxyde de manganèse serait donc alternativement indijférenlj 

 salin, acide et basique. 



» Il est difficile de constater le rôle basique du peroxyde de manganèse 

 dans la réaction des acides, même concentrés, sur cet oxyde pris à l'état 

 anhydre ; la température qu'il faut produire pour déterminer l'action chi- 

 mique est un obstacle à la combinaison de l'oxyde de manganèse avec les 

 acides. 



, » J'ai combiné cependant, mais avec difficulté, le peroxyde de manga- 

 nèse à l'acide sulfurique, en opérant sur l'hydrate Mn 0^,2 HO, qui s'attaque 

 à une température plus basse que l'oxyde anhydre. 



» Le procédé qui m'a le mieux réussi, dans la préparation d'iui sel de 

 peroxyde de manganèse, consiste à décomposer le permanganate de potasse 

 par un excès d'acide sulfurique, en mettant à profit la grande instabilité de 

 l'acide permanganique et aussi Vélat naissant de MnO-. 



» Je traite loo grammes de permanganate de potasse par 5oo grammes 

 d'acide sulfurique étendu de i 5o grammes d'eau ; je laisse refroidir l'acide 

 avant de le faire agir sur le pennanganale de potasse : l'acide permanga- 

 nique, isolé d'abord sous forme huileuse, se décompose peu à peu en déga- 

 geant de l'oxygène : au bout de quelques jours la production du gaz cesse, 

 et l'on obtient une liqueur d'un jaune foncé qui, dans mes recherches, est 

 devenue une source féconde de nouveaux protluits. J'avais il'abord envisagé 



