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 ce corps comme le sulfate de sesqiiioxyde; mais j'ai été conduit à consi- 

 dérer ce liquide comme contenant un sulfate de peroxyde de manganèse 

 (SO')°,MnO^, en m'appuyant sur les considérations suivantes: 



» 1° Ce sel jaune, qui est déliquescent et soluble dans l'acide sulfurique, 

 se décompose par l'eau en laissant déposer un hydrate de peroxyde de 

 manganèse qui a pour formule MnO% 2HO. 



» 1° La liqueur qui provient de cette décomposition ne retient en disso- 

 lution, quand elle n'a pas reçu l'influence des réducteurs, que de l'acide 

 sulfurique, sans protoxyde de manganèse ; cette circonstance est importante 

 à noter, car elle prouve que, dans le sulfate jaune, l'acide est bien combiné 

 à l'oxyde MnO-. 



» 3° En soumettant le liquide jaune à la méthode d'analyse que je décrirai 

 plus loin, j'ai trouvé que l'oxyde combiné à l'acide sulfurique a réellement 

 pour formule MnO* et non Mn^O\ 



» 4° ^^^ liqueur jaune abandonnée à l'air, ou mieux saturée de sulfate de 

 potasse, laisse déposer un sous-sulfate noir, dont la composition est repré- 

 sentée par la formule SO'.MnO* : ce sous-sulfate, traité par l'acide sulfu- 

 rique, reproduit le sulfate jaune. 



» 5° Certains sels, tels que le sulfate de protoxyde de manganèse et le 

 sulfate de potasse, se combinent au sulfate jaune et forment des sels doubles 

 cristallisés qui contiennent le sulfate de peroxyde de manganèse 



(SO')%MnO^ 



» Comme la question analytique était le point important de ce travail, 

 j'ai essayé successivement toutes les méthodes qui pouvaient s'appliquer à 

 l'analyse des oxydes de manganèse isolés ou en combinaison avec les 

 acides : le procédé qui m'a donné les résultats les plus nets est celui de 

 M. Margueritte, que M. Terreil a expérimenté récemment dans l'analyse de 

 différents composés de manganèse; il consiste, comme on le sait, à faire 

 agir les oxydes suroxygénés de manganèse sur du protoclilorure de fer mé- 

 langé à un excès d'acide sulfurique et dont la composition est déterminée, 

 avant et après l'expérience, au moyen d'une dissolution titrée de perman- 

 ganate de potasse. 



» J'ai contrôlé l'exactitude de cette méthode de différentes façons, mais 

 principalement en analysant des échantillons très-purs et bien cristallisés 

 de p^rotusile, dont la composition ne laisse aucune incertitude : je suis 

 arrivé dans ces déterminations à des nombres qui se conlondent presque 

 avec ceux donnés parla théorie; je citerai ici une de ces analyses. 



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