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Trouvé. Théorie. 



Mn r)3,62 Mn 63,28 



37,00 36,72 



M Sachant que notre savant confrère, M. Berthelot, faisait usage de 

 l'acitlc oxalique dans ses analyses d'oxydes de manganèse, je l'ai prié d'ap- 

 précier, par son procérlé, la composition de quelques-uns de mes produits. 

 J'ai eu la satisfaction de rcconnaîfre que les déterminations de M. Berthe- 

 lot s'accordaient avec celles que j'ai faites. 



» Quant au manganèse, je l'ai dosé, tantôt à l'état de sulfate anhydre, 

 quand les sels ne contenaient pas de potasse, tantôt en le précipitant à l'état 

 de sesquioxyde, par le brome, en présence d'un excès d'ammoniaque. 



» Le mode d'analyse étant une fois fixé, j'ai pu déterminer la composi- 

 tion et examiner les propriétés de ce liquide jaune qu'on obtient en trai- 

 tant le permanganate de potasse par l'acide snlfuriqiie. 



)) J'ai rencontré rarement un corps présentant plus d'intérêt, mais aussi 

 plus de difficultés dans son étude, que ce singulier liquide; en effet, l'eau le 

 décompose; il oxyde à froid presque tous les corps organiques et devien- 

 dra certainement un réactif précieux ; il n'est stable qu'en présence d'un 

 grand excès d'acide snlfin-ique ; ce n'est donc qu'au moyen de la porce- 

 laine dégourdie qu'on peut isoler et purifier les produits de sa décomposi- 

 tion; j'en ai obtenu cinq, qui sont le peroxyde de manganèse hydraté et 

 amorphe, l'hydrate de peroxyde de manganèse cristallisé, différents sous- 

 sulfates (le peroxyde de manganèse, un sulfate double de protoxyde et de 

 peroxyde de manganèse qui est cristallisé, une combinaison, également 

 cristalline, résultant de l'action de ce dernier sel sur le bisulfate de potasse : 

 je décrirai rapidement quelques-uns de ces corps. 



» J'obtiens les hydrates de peroxyde de manganèse amorphes ou cristal- 

 lisés en versant une petite quantité d'eau dans la liqueur jaune et en l'ex- 

 posant à l'air pendant quelques jours. 



» Voici la composition de cet hydrate : 



Trouvé. Théorie. 



Mn 44,2 44,5 45,1 Mn 44,77 



24,5 25,3 25,3 25,98 



HO 3i,3 3o,2 29,6 UO 29,25 



» Dans cette décomposition, j'ai produit quelquefois un hydrate repré- 

 senté par la formule (MnO-)', 3II0; le degré d'hydratation dépend de la 

 quantité d'acide sulAnique que contient la liqueur. 



