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» L'hydrate de profoxyde de manganèse se dissont à chaud dans l'acide 

 snlfiiriqiie concentré en pioduisant le sulfate jaune; mais, sous riiifliience 

 de la chaleur, ce sel se décompose presque immcdiatenient, dégage de 

 l'oxygène et donne soit l'oxyde de manganèse hydraté, soit le sulfate rose : 

 l'acide chlorhydrique le dissout en produisant un chlorure correspon- 

 dant MnCP. 



M Lorsque, au lieu de décomposer le sulfate jaune par l'eau, on aban- 

 donne la liqueur à l'air humide et qu'on isole successivement, au moyen 

 de la porcelaine dégourdie, les corps qui se précipitent, on obtient une série 

 de sous-sulfates de peroxyde de manganèse qui sont noirs : celui que j'ai le 

 plus souvent produit, dans cette décomposition, se rapprochait beaucoup 

 de la formule S0% Mn O' -+- Aq.Ce sel se précipite aussi, lorsqu'on sature la 

 liqueur jaune avec du sulfate de potasse. 



» Ces sous-sulfates se dissolvent dans un excès d'acide sulfurique et ré- 

 génèrent le sel jaune primitif (SO')-, MnO". Je n'ai pas obtenu, à l'état de 

 liberté, le sel (SO^)*, MnO'^; mais j'ai pu l'engager dans des sels doubles 

 cristallisés'; c'est ainsi que j'ai déterminé sa composition. 



» J'ai indiqué, dans une Communication précédente, que j'obtenais un sel 

 cristallisé qui colore en rose l'acide sulfurique, en traitant le sulfate jaune 

 par le sulfate de protoxyde de manganèse; ce sel présente la composition 

 suivante : • 



Trouvé. Théorie. 



Mn i6,3 17,0 Mn 17,2 



7,3 8,0 7,5 



SO' 49 >2 5o,r SO' 5o,o 



HO 23, T 24,9 HO 25,3 



» Ces nombres conduisent à la formule 



4S0% MnOMNlnO, 9HO. 



» Les éléments de ce sel peuvent être groupés de différentes manières; 

 mais,enconsidérant les propriétés de ce composé et son mode de formation, 

 je pense que le mieux est de l'envisager comme lui sulfate double de 

 protoxyde et de peroxyde de manganèse; sa formule devient alors 



(S0')% MnO% (SO')», MnO, 9 HO. 



» Ce sel se produit dans un grand nombre de circonstances, et princi- 

 palement dans l'action de l'acide siilfiuique sur le peroxyde de manganèse 

 ou dans la décomposition du sulfate de peroxyde de manganèse par les 



