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 réducteurs : l'alcool ajouté avec précaution dans la dissolution sulfu- 

 rique du sel jaune donne immédiatement le sel double avec sa couleur 

 rose. Ce sulfate est décomposé par l'eau; dans ce cas, l'hydrate de peroxyde 

 de manganèse se précipite, et la liqueur retient en dissolution du sulfate 

 acide de protoxyde de manganèse. 



» Lorsque ce sel cristallise en présence du bisulfate de potasse, il se 

 produit une série de corps cristallisés de couleur marron, que l'on peut 

 considérer comme des sels qui correspondent au sulfate rose, mais dans 

 lesquels le bisulfate de proloxyde de manganèse est remplacé d'une ma- 

 nière plus ou moins complète par le bisulfate de potasse. 



» Ces derniers sels se forment, comme tous les corps précédents, dans la 

 dissolution sulfurique de sel jaune qu'on laisse décomposer lentement à 

 l'air humide : leur étude et leur analyse m'ont présenté des difficultés que 

 tous les chimistes comprendront; il s'agissait, en effet, de déterminer la 

 composition de corps qui se déposent souvent simultanément dans une 

 liqueur excessivement acide et qu'on ne peut purifier que par la porce- 

 laine dégourdie, car l'eau les décompose. 



» En résumé, les expériences que je viens de faire connaître établissent 

 l'existence de sels ayant pour base le peroxyde de manganèse MnO^* : elles 

 prouvent également que le sel de manganèse, qui colore en rose l'acide 

 sulfurique, ne contient pas un oxyde de manganèse particulier, comme je 

 l'avais pensé d'abord, mais qu'il résulte de la combinaison d'un sel de 

 protoxyde de manganèse avec un sel de peroxyde MnO*. 



«Dans ce sel rose, le protoxyde de manganèse MnO et le peroxyde 

 MnO^ se trouvant combinés avec l'acide sulfurique, à équivalents égaux, 

 on pouvait penser que la base du sel était le sesquioxyde de manganèse 

 Mn^'O'. 



» Je n'ai pas adopté cette manière de voir, parce que le sel rose décom- 

 posé par lui alcali donne un précipité qui cède à l'ammoniaque une quan- 

 tité considérable de protoxyde de manganèse en laissant un résidu de 

 peroxyde, tandis que le sesquioxyde de manganèse n'éprouve pas ce dé- 

 doublement : en un mot l'oxyde retiré du sel rose se comporte comme un 

 mélange de peroxyde et de protoxyde de manganèse et non comme un 

 oxyde spécial. 



» En présence de ces faits, que deviennent les sels de sesquioxyde de 

 manganèse? J'aborderai celte question dans un autre travail. 



» Je dirai, en terminant, que le peroxyde de manganèse n'est pas le 

 seul oxyde de la forme MO" qui ait la propriété de s'unir aux acides pour 



