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je prends la liqueur primitive, j'y verse un excès très-notable de perman- 

 ganate très-étendii, et je décolore par une solution d'acide oxalique étendu. 

 On obtient ainsi des résultats très-sensibles et qui concordent à — de mil- 

 ligramme près avec les résultats fournis par la pesée préalable de l'acide 

 arsénieux. Mais il faudrait se garder de doser l'acide arsénieux directement 

 par le permanganate, la limite de l'oxydation n'étant pas nette dans cette 

 condition. 



» Après l'action de l'effluve, on titre de même l'acide arsénieux restant, 

 ce qui donne par différence l'acide oxydé par l'ozone, et par conséquent 

 le poids de l'oxygène absorbé. Quant au ])oids même de l'ozone, je le cal- 

 cide, d'après les expériences de M. Soret et de M. Brodie, en admettani 

 qu'il est triple du poids de l'oxygène absorbé par l'acide arsénieux : 



» 3. Voici les résultats numériques que j'ai observés : 



D'où je déduis pour 8 grammes (i équivalent) d'oxygène, c'est-à-dire 

 24 grammes d'ozone = O' : + 3i'^''',4 et -+- 34,4 : ''i moyenne est -+- 32*^°', 9. 

 Mais j'adopterai de préférence la valeur +34,4) obteiuie dans les condi- 

 tions expérimentales les plus précises et qui me paraît dès lors plus voisine 

 de la vérité. 



» Or, la chaleur dégagée par l'oxydation de l'acide arsénieux étendu au 

 moyen de l'oxygène libre, déterminée par voie indirecte, a été trouvée; 



Par M. Favre + iq,55 j 



ParM.Thomsen + ,9,59 j """y'""" ;••• "^'^'^ 



» En la retranchant du nombre +34,4? o" trouve -I- i4,8 pour la 

 chaleur dégagée par la métamorphose de l'ozone en oxygène ordinaire, 

 c'est-à-dire — i4,8 pour la chaleur dégagée par la formation de l'ozone, 



30 = (O»); 

 soit, pour un atome, 



3Ô = (0») -,g^6. 



» Ce nombre l'emporte de moitié, en valeiu- absolue, sur la chaleur 

 absorbée dans la formation du même volume gazeux du protoxyde d'a- 

 zote : Az* -4- 0-= Az^O^ absorbe — iH; et du gaz hypochloreux : 

 (;P 4- 0== Cl-0= absorbe —18. C'est les deux tiers de la chaleur con- 



