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 j'ai été conduit à établir ma théorie des chaleurs spécitiqiies chimiques; je 

 crois donc utile défaire connaître ici comment j'interprète la loi de Gay- 

 Lussac, en ce qui concerne les condensations que les corps gazeux éprou- 

 vent lorsqu'ils se combinent, en faisant suivre cette loi des énoncés ci-après, 

 que j'appellerai les lois des conlracUons chimiques : 



» 1° Lorsque deux corps simples dont les équivalents cliimiques occupent 

 2 volumes à l'état de vapeur, s'unissent entre eux, la combinaison iefait sans 

 qu'il j- ait contraction; le composé représente à l'état gazeux la somme des vo- 

 lumes combinés, et son équivalent chimique égale toujours 4 volumes de vapeur. 



» 1° Lorsque deux coips sim])les dont les équivalents chimiques ne repré- 

 sentent que I volume de vapeur s'imisscnt entre eux, la combinaison se fait 

 également sans condensation ; te composé représente aussi la somme des volumes 

 combinés, mais son équivalent clnmique n'égale que 2 volumes de vapeur. 



» 3" Lorsqu'un corps simple dont [équivalent chimique occupe i volumes à 

 l'état gazeux se combine., équivalent à équivalent, avec un corps simple dont 

 l'équivalent ne représente que i volume de vapeur, la combinaison se fait tou- 

 jours avec une contraction de ^ dans les volumes gazeux ; le composé représente 

 1 volumes de vapeur et ces i volumes constituent son équivalent chinnque. 



» 4° Tous les corps composés, quelle que soit la nature des corps simples qui les 

 constituent, se comportent comme des corps simples dits monoatomiques, lors- 

 qu'ils entrent dans de nouvelles combiiKusons; a volumes de leur vapeur se 

 condensent toujours en i volume. Si le composé s'unit à U7i corps simple dit biato- 

 niique, on remarque une contraction de ~ dans les volumes gazeux combinés; 

 si le composé s'unit à un corps simple dit monoatomique ou à un autre corps 

 composé, il se produit dans les volumes gazeux une contraction de ^. 



» 5° Dans les combinaisons complexes résultant de l'union des corps com- 

 posés, comme les oxysels par exemple, la loi des contractions reste invariable ; 

 les contractions que les volumes gazeux éproui^ent en se combinant sont toujours 

 dc\ ou de \, selon les corps simples qui constituent les composés qui s'unissent; 

 seulement les volumes gazeux qui se combinent sont des multiples de ceux qui 

 s'unissent dans les con^biimisons simples et la somme des volumes après conden- 

 sation constitue toujours l'équivalent chimique de la combinaison. 



» C'est donc en partant de ces principes et en appliquant à la loi de 

 Dtilong et Petit une formule analogue à celle qu'on ap()lique à la loi de 

 Gay-Lussac, sur la relation qui existe entre l'équivalent chimique et la 

 densité de vapeur, que j'obtiens ce que j'appelle la chaleur spécifique chi 

 mique des corps. Mais ici, comme dans la loi de Gay-Lussac, il est néces- 



