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 Ces acides sont donc identiques. Cette réaction s'explique aisément ainsi 

 qu'il suit : 



' CW — COH — CH' 



( CH= — COH — CH= Y 

 C0= CO-'^ + n=0= I Ba + CO' + CO'Ba. 



\ / CO' 



I, Ba J ' 



» L'acide oxypyrotarlrique, soumis à l'action de la chaleur, se dédouble 

 d'une façon remarquable. Cette décomposition, qui a lieu surtout vers 

 220 degrés, donne lieu à un faible dégagement d'acide carbonique et 

 d'oxyde de carbone. Il passe en abondance, à la distillation, un liquide 

 qui commence à bouillir vers yS degrés. Le point d'ébullition s'élève rapi- 

 dement et se maintient longtemps entre 214 et 220, températiu'e à laquelle 

 passe la majeure partie du produit. Les derniers produits passent vers 260, 

 mais il ne distille plus que très-peu de matière. 



» Les premières portions, qui sont peu abondantes, contiennent de l'eau 

 de petites quantités d'un acide dont il sera parlé plus loin, et une cer- 

 taine quantité d'un corps qui paraît être de l'alcool isopropylique. En 

 effet, desséché sur le carbonate de potasse, ce corps bout vers 78 à 80 de- 

 grés, ainsi que l'a indiqué M. Friedel, dans le cas de l'alcool incomplète- 

 ment desséché. Le phosphore et l'iode le transforment en ini iodure qui 

 présente les propriétés de l'iodure d'isopropyle; soumis à l'action de l'acide 

 chromique, il donne de l'acétone facile à combiner au bisulfite de soude; 

 enfin l'odeur et la saveur sont les mêmes. Il paraît donc certain que l'al- 

 cool isopropylique prend naissance dans ces circonstances. Cette réaction 

 imprévue s'explique de la manière la plus nette au moyen de l'équation 



CH' — COH — CH' — CO' H =- CH' — CH .OH — CH' -h 2CO'. 

 CO'H 

 Quant au composé, qui bout de 210 à 220 degrés, il se compose essen- 

 tiellement d'anhydride cilraconique mêlée de citraconate d'isopropyle. Il 

 forme, en effet, un liquide insoluble dans l'eau, plus dense qu'elle, et s'y dis- 

 solvant lentement en abandonnant de petites quantités d'une huile qui n'a 

 pas été examinée. Cette dissolution contient alors une petite quantité d'al- 

 cool isopropylique qui empêche l'acide citraconique de cristalliser. Ce 

 dernier a élé du reste caractérisé par la formation du sel de baryte, qui a 

 été analysé et comparé au citraconate de baryte, avec lequel il s'est montré 

 absolument identique. J'ai préparé, en outre, à l'aide de cet acide et de 

 l'acide azotique, un acide quia cristallisé et montré toutes les pro|)riétés 

 de l'acide mésaconique. Quant à la réaction f|ui donne naissance à l'acide 



