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 le nitrate d'argent et le pyrotartrate de soude. Un peu poisseux lorsqu'il 

 est préparé à froid avec des solutions assez concentrées, il [jroiui l'aspect 

 soyeux et cristallin lorsqu'on fait bouillir. La liqueur filtrée bouillante le 

 laisse déposer par le refroidissement sous forme de fines aiguilles feu- 

 trées, noircissant rapidement à la lumière. (Trouvé : Ag = 62,4; calculé : 

 Ag = 62,4.) 



» Sel neutre de 50i/(/e (C'H°0*Na'^ ) à i5o degrés. — On le prépare en 

 saturant à chaud une molécule de carbonate de soude pur calciné par une 

 molécule d'acide normal. On évapore en consistance sirupeuse, puis on 

 abandonne sous une cloche en présence de l'acide sulfurique; ce n'est que 

 fort lentement que ce sirop donne des lamelles mal définies qui blanchissent 

 en s'effleurissant. Au bout de quinze Jours de dessiccation sur l'acide sul- 

 furique, le sel efdeuri desséché à l'éluve à i45-r5o degrés a perdu 4)8 

 pour 100 de son poids en se transformant en sel anhydre. (La formule 

 2(C*H°0*Na^) -)- H*0 exigerait 4)8 pour 100 de perte. Sel anhydre : 

 trouvé, Na = 25,8; calculé : Na = 26,1.) 



o Extrêmement soluble dans l'eau, il est insoluble dans l'alcool qui le 

 précipite de sa solution aqueuse sous la forme d'une masse blanche, volu- 

 mineuse et gélatineuse, ressemblant à de l'alumine hydratée. 



» Le set acide desoude s'obtient en décomposant une molécule de carbonate 

 de soude anhydre pur par 2 molécules d'acide pyrotartrique. Convena- 

 blement concentrée par évaporation au bain-marie, la solution fournit par 

 le refroidissement des cristaux prismatiques allongés, assez volumineux, qui 

 s'effleurissentàl'air.Séchéà i5o-i6o degrés, le sel conserve 2 11^ G. (Trouvé: 

 Na = 1 1,9; calculé : Na = 12,1 .) 



» Le pyrotarlr:;te acide de soude est précipité par l'alcool de sa solution 

 aqueuse à l'état d'une masse volumineuse blanche, ressemblant à celle 

 que donne le sel neutre dans les mêmes conditions. 



.. Pjrolarlraled'élliyle norma/, CO=C'H% CIF-CIi=-CU% CO»C»H». 

 — On se le procure soit en saturant de gaz chlorhydrique une solution 

 d'acide normal dans l'alcool absolu, soit en décomposant par l'alcool 

 absolu le chlorure pyrotartrique normal. C'est un liquide incolore, inso- 

 luble ou peu soluble dans l'eau, trés-soluble dans l'alcool, d'une densité 

 i,025 à la température -f- 21". Il bout d'une manière constante et sans 

 trace de décomposition à la température 236", 5-2'37, corrigé. (Correc- 

 tion 6 degrés.) (Trouvé: C = 57,2, H =8,G; calculé: C= ^7,4, H = 8,5). 



). Chlorure de pjrolarlryle normal, COCl, CH^ - Cil» - CIi% COCl. — 



C. U., 1873, 1" Stmettrc. (T. LXXXII, >» 20.). 'Q^^ 



