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tube, sans le toucher diroctemenf. I.a rénction s'opère ntissilôt, elle flé- 

 ii^anje très-peu de chaleur; le maxinium est alfeint au bout de cinq à six 

 iiiiiuifes et ne dure pas plus de deux à trois minutes. La correction du 

 refroidissement est insensible, à cause de la faiblesse de réiévalion de 

 température. Ou calcule dès lors aisément la chaleur dégagée, Q,. Celte 

 quantité représente la somme des trois effets suivants : séparation d'une 

 certaine quantité d'hydraoide de l'eau, dans nue solution saturée; com- 

 binaison de cet hydracide avec le carbure, et réaction de l'eau séparée sur 

 le surplus de la solution d'hydracide. Or le premier et le dernier effet 

 peuvent être calculés, d'après mes tables relatives à la dissolution des hy- 

 dracides [Annales de Chimie et de Plnsique, 5* série, t. IV, p. 467). 



» On peut d'ailleurs contrôler ce calcul par i;ue expérience directe. En 

 effet, après l'expérience précédente, il suffit de briser le large tube, de façon 

 à mélanger son contemi avec l'eau du calorimètre, et à mesurer la chaleur 

 Qo dégagée dans cette noiivelle opération. D'autre part, on dissout dans la 

 même quantité d'eau un poids de la solution acide, à peu prés égal à celui 

 de l'expérience principale, et l'on mesure la chaleiu" dégagée. Un calcul 

 facile permet de tirer de là la chaleur, Q, que le poids de la solution concen- 

 trée d'hydracide, employé pour réagir sur le carbure, aurait dégagé, si cette 

 solution concentrée d'hydracide avait agi tl'abord sur l'eau pure. La diffé- 

 rence entre cette quantité et la somme des deux précédentes : Q — (Qi + Qo), 

 représente la chaleur qui se dégagerait si l'on séparait la portion d'hydra- 

 cide combinée au carbure, pour la dissoudre dans un grand excès d'eau. 



M Cette portion d'hydracide entrée en combinaison doit être déterminée 

 après par l'essai alcalimétrique de la liqueur ; méthode qui laisse un peu 

 à désirer, la portion combinée étant nue fraction minime du total. 



» On peut encore recueillir le produit de la première réaction et déter- 

 miner, par deux séries de distillations fractionnées, les proportions relatives 

 d'éther formé et de carbure (amylène ou hvdrure d'amylène) non combiné. 

 Dans les conditions de mes expériences, le carbure non combiné repré- 

 sentait environ le cinquième du carbure primitif. La proportion était à peu 

 près la uiéme avec les trois hydracicles : similitude de résultats qui m'a 

 surpris, tai j'avais cru a priori que l'acide chlorhydrique se combinait |)lus 

 lentement que les deux autres. Ce genre d'analyse est assez grossier; mais, 

 par une circonstance curieuse, les erreurs qui peuvent en résulter, |)our 

 la réaction r.ipporlée aux livdracides gazeux, sont peu considérables, at- 

 tendu que la séparation de l'Iiydracitle de sa licpieur saturée, |)Oin- s'iuiir 

 au carbure, dégage très-peu de chaleur. 



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