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» 3. Voici les chiffres que j'ai obtenus p;tr le calcul, comme représentant 

 la différence entre les chaleurs dégagées par l'hydracide gazeux s'unissant 

 tour à tour avec le carbure, pour former un élher, et avec l'eau, pour for- 

 mer une solution saturée : 



CH'" liquide -f- HI (densité 1,98) -+-1,7 



C'°H'» •» + HBr( » 1,79) -t-0,8 



C'«H'" » + HCI ( » 1,20) +0,95 



Une erreur d'un cinquième sur la proportion d élher formé ferait va- 

 rier ces nombres du tiers environ, soit ±0,3 à ±o,5; erreur probable 

 dont la valeur absolue ne s'accroît pas lorsqu'on rapporte les réactions 

 aux gaz. On voit que la réaction du carbure sur les liydracides étendus 

 donnerait lieu, si elle était possible, à une absorption de chaleur. 



4. C'°H'» liqiiide-4- HI gaz -1-17,6 



C'»H'» >, +HBr -)-i5,2 



C'»H'« » -4-HCl » +14,8 



» 5. Enfin j'ai mesuré la chaleur de vaporisation de l'amylène : 



C"'H"'(7oS''), vaporisé à 12", 5 dans un courant d'air, a absorbé — 5,2 j 

 et — 5,25 dans deux essais très-concordants. 



» 6. D'où résulte finalement 



O'W gaz-f-HI gaz = C"'H'» HI liq +22,9 



CE'" .. -+-HBr » =C'"H'»HC1 4-20,5 



CW .. +HCI » i=C'°H'»HBr" -t-20,0 



valeurs très-voisines les luies des autres; si les éthers étaient gazeux, elles 

 le demeureraient également, éiant réduites vers -I- 1 2 à 4- i4*^^'. 



)) 7. Dans l'état actuel, ces valeurs sont beaucoup plus faibles que la cha- 

 leur de ff;rmation du chlorhydrate d'ammoniaque solide (+42,5), du 

 bromhydrate (+ ^S,6), de l'iodhydrate (+ 44;^) ! niais elles sont, au con- 

 traire, com|)arables à la' chaleur de formation du cyanhydrate d'ammo- 

 niaque solide (+ 20,5) et du sulfhydrate (+ 2,3, o). C'est un nouveau rap- 

 prochement entre les élhers et les sels des hydracides. 



» 8. J'ai étudié la réaction du brome sur l'éthylène, comme fournissant 

 l'exemple le plus net de la combinaison d'un carbure avec un corps halo- 

 gène, sans réaction secondaire notable. 



» Bror.nirc d'élliyiène. -Je prends une fiole de Doo à6oo centimètres cubes; 

 j'y iilace une ampoule scellée renfermant un poids connu de brome pur, tel 

 que 2S'',864, moindre que celui qui pourrait saturer ce volume d'éthyléne; 



