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 d'njouter que, par l'agitalion fréquente du soluté, on fera rentrer dans 

 ce dernier, pour les raïuener finalement au fond de la capsule, les parties qui 

 se déposent contre les parois de celle-ci à mesure que i'évaporation fait 

 baisser le niveau du liquide. 



» Un petit coup de feu est d'ailleurs nécessaire pour détruire une cer- 

 taine quantité de matière organique qui a échappé à la première calcinalion 

 ou qui accompagnait l'alcool, et dont la présence masquerait les carac- 

 tères de quantités infinitésimales d'iode. 



» Le résidu restant au fond de la petite capsule doit être incolore et à 

 peine perceptible. S'il était en quantité très-appréciable, c'est qu'il serait 

 mêlé à trop de sels alcalins, et il faudrait le reprendre encore par l'alcool. 



» 4° La dernière condition, condition absolue comme les précédentes, 

 de réussite ou d'insuccès, est de ne dissoudre le résidu que dans une mi- 

 nime qitantilé, deux gouttes d'eau (ou même une seule goutte) par exem- 

 ple, qu'on promènera, à 1 aide d'un agitateur en verre, sur le fond de la 

 capsule, de façon à dissoudre tout l'iodure déposé. Avec l'extrémité de l'agi- 

 tateur, on fait alors trois ou quatre parts, dont l'une, celle qui donnera les 

 réactions les plus nettes, sera laissée au fond même de la capsule, les au- 

 tres gouttelettes étant déposées sur d'autres capsules, des assiettes ou des 

 fragments de porcelaine. L'une des gouttelettes sera additionnée de chlo- 

 rure de palladium; les autres gouttelettes, après avoir reçu un peu d'em- 

 pois d'amidon récent, seront touchées avec précaution, l'une avec de 

 l'acide nitrique, une autre avec de l'acide sulfurique du commerce (i); 

 l'eau chlorée ne produira la coloration bleue que si la proportion d'iode 

 est notable. On peut aussi, si l'on a assez de matières, recourir au perchlo- 

 rure de fer conseillé par M. Bonis. 



» C'est surtout pour avoir employé le chlore ou recherché les réactions 

 dans des solutions iodiques trop étendues que de savants chimistes ne trou- 

 vèrent pas d'iode dans les eaux douces, dans l'air et même dans la cendre des 

 végétaux; c'est à la fois pour ne pas avoir sulfi^annnent concentré les so- 

 lutés et pour avoir omis de fixer l'iode par la potasse qu'un lauréat de cette 

 Académie, dont le travail était à d'autres égards méritoire, ne décela pas 

 l'iode dans l'eau de Vichy, ce qui, soit dit en passant, lui valut les éloges 

 du rapporteur (M. de Senarmont), le félicitant « d'avoir su ne pas trouver 

 M un corps qu'il était de mode de voir partout m. 



(i) La réaction par l'acide azotique, dont un excès trunsfornic i'iode eu acide iodiquc, est 

 moins sûre que celle par l'acide sulfurique. 



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