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 la quantité d'acide sulfiirique combiné à froid, dans une expérience de 

 courte durée, ne surpasse pas la quantité qui répond à l'Hcide sulfurique 

 Hulivdre contenu dans l'acide fumant. On peut la doser aisément par la 

 comparaison de deux essais acidiméiriques, faits l'un sur un poids connu de 

 l'acide primitif, l'autre sur un poids connu du même acide après réaction 

 sur la benzine. Si l'on emploie un excès de benzine, tout l'acide anhydre dis- 

 paraît aussitôt dans la réaction. 



» 6. Ces faits étant reconnus, j'ai procédé aux expériences calorimétri- 

 ques. La marche adoptée était la suivante. Dans un tube de verre, mince, un 

 peu large et bouché, on introduit un poids connu d'acide sulfurique fumant, 

 soit 6''%763; on place le tout dans le calorimètre qui contient 5oo grammes 

 d'eau. Quand l'équilibre de température est établi, on introduit dans le 

 tube un poids connu de benzine pure, soit o^', 883, ou rebouche le tube et 

 on l'agite vivement. La réaction s'opère; on mesure la chaleur dégagée; au 

 bout de cinq à six minutes tout est dissous. Au bout de dix minutes, on 

 brise le tube, <le façon à tout mélanger avec les 5oo grammes d'eau, en me- 

 surant la chaleur dégagée. On place la liqueur dans un flacon, où elle s'é- 

 claircit peu à peu, laissant déposer un précipité de benzinosulfuride, dont 

 le poids est presque insensible. On prend la densité de la liqueur, et on en 

 fait l'essai acidimétrique. Ce titre indique une perte d'acidité équivalente 

 ào6'^,53o d'acide anhydre, SO'. Or la benzine employée aurait dû on 

 prendre, d'après le calcul, i,o4i, soit o,520 X 2; avec perte de moitié de 

 l'acidité, d'après la formue C'-H"+S-0' : ce qui concorde suffisamment 

 avec le résultat obtenu. Enfin l'acide fumant employé contenait 1,100, 

 soit 0,5.55 X 2 d'acide anhydre avant l'expérience, soit un léger excès. 



» La concordance de ces trois chiffres, celle des deux premiers princi- 

 |)alement, permet de compter sur les résultats calorimétriques. 



» 7. Voici comment je calcule ces derniers : d'après le principe qu'un 

 même système initial étant transformé de deux manières distinctes, la 

 différence entre les quantités de chaleur développées représente la cha- 

 leur qui se dégagerait si l'on passait d'un état final à l'autre. 



» Le poids d'acide fumant employé, dissous dans 5oo grammes d'eau, 

 aurait dégagé Q; en agissant d'abord sur la benzine, il a dégagé Q, ; et les 

 produits mêlés avec 5oo granuues d'eau, Qj. 



u Cette dissolution finale diffère de la précédente, parce qu'une portion 

 de l'acide sulfurique étendu a été remplacée par de l'acide benzinosulfu- 

 rique étendu; d'où il suit que la transformation de ce dernier composé 

 en benzine et acide sulfiuique étendu dégagerait : .r = Q — (Q, + Q,). 



