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 avoir le sens formel que semblent leur attribuer les formules dites ration- 

 nelles : car les composants d'une combinaison ne pourraient y être sup- 

 posés persistants que si le système total conservait non-seulement son 

 poids, mais aussi ses arrangements relatifs et surtout son énergie. 



» 8. Quant à l'acido benziuosulfurique séparé de l'eau, il n'est passuffi- 

 samiiieiit connu pour devenir l'objet d'expériences tlieriniques. 



.) J'avais pensé pouvoir tourner la difficulté en me bornant à sa dissolu- 

 tion dans l'acide sulfurique; mais la formation de cette dissolution au 

 moyen de la benzine dégage des quantités qui varient beaucoup avec les 

 proportions relatives. En effet j'ai trouvé : 



C"H" dissous dans l'acide fumant, qui renfermait un léger 



excès d'acide anhydre, a dégagé +22, g et -i-22,6 



ce qui fait, pour C'-H" gaz, -|-3o,o. 



i" portion de C'-H' 4- i proportion d'acide quadruple de la précédente -+-26,6 \ 



a"" portion de C'-H' ajoutée dans la liqueur -+-25,2 f Moyenne 



3' portion de C" H" +24-21 +21,2 



4' portion de C -H* +18,7) 



» Le poids du benzinosulfuride formé dai)s cette expérience a été trouvé 

 égal à 5 pour 100 du poids de la benzine ; ce qui fait -^ à peu près de la 

 benzine dissoute sous cotte forme. 



» En employant un excès notable de benzine (ce qui a donné naissance 

 à un tiers environ de benzinosulfuride, la chaleur calculée d'après le 

 poids total de SO* neutralisé a été trouvée égale à -f- i8,3. 



» 9. Formation des benzinosulfales. — Elle fournit des termes de compa- 

 raison plus jirécis pour les réactions. 



» Chaleur de neulralisation. — Je dissous un poids connu de benzinosul- 

 fate de baryte pur et analysé dans 4o fois son poids d'eau; j'en précipite la 

 baryte par un excès d'acide sulfurique étendu (i*"'' = 2'") et je ramène la li- 

 queur à la neutralité à 1 aide de i équivalent de soude étendue. 



Col 



C'^H'S-O" dissous dans 55oH-0' + BaO (r"i =6''') dégagea 1 3 degrés -(-i3,7 

 C'H'^S-O' dissous dans 55oH'0' + NaO(i"i =2''') » -+-i3,G 



mêmes nombres que les acides chlorhydrique, azotique, acétique, etc. 

 » D'autre part, la dissolution des sels de soude et de baryte : 



C"H*NaS"0' anhydre 4- 5o fois son poids d'eau à i4 degrés — 0,82 



C''H*p(aS'0%4H0 « '. - —3,42 



C'H'BaS'O' anhydre » » » -t-i,3i5j 



C'H'BaS'O, 3110 » • à i3 degrés — 1,32 ) 



G. K., 1876. 1" Semettrr. (T. LXXXU. N= 3.) ^^ 



