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))' Je tire de là : 



C"HMiq. + S'0« solide + NaHO'=C"H»NaS'0« + H^O' solide dégage +60, 3 



C"HMiq. + S'0« solide + BaH02 = C"H'BaS^0«-+-H-0' solide dégage +53,5 



C'^HMiq. + aSO'Hliq. + Na HO' solide = C" H" NaS'O' solide H- 2H'0Miq. dégage. +38,5 



C'^H" liq. + 2S0* H liq. + BaHO^ solide =C'-H>BaS'0' solide + 2H'0Miq. dégage. +3 1,8 



Ces dernières valeurs sont à peu près la moitié de la chaleur développée 

 lorsque le même acide est saturé complètement para équivalents des mêmes 

 bases : soit 66,7 et 64,4 pour aSO^H liquide. 



» 10. Toluène. — J'ai exécuté quelques expériences analogues sur le to- 

 luène. J'ai trouvé, tout calcul fait (en opérant avec l'acide fumant), 



Cal 



C"H« liquider 2 SO* H étendu = C'^ H' S' O" étendu + H=0^ dégage. — i,4 

 C"H'liquide + S'0'=solide4-eau=C"H»S'0'=ctendm- H=0', dégage. +35,9 



nombres très-voisins de ceux que fournit la benzine. 



» La dissolution même du toluène dans l'acide fumant a dégagé, pour 

 une première fraction du carbure, + 28,3; pour la seconde, + 25,6 : va- 

 leurs un peu plus fortes que pour la benzine. Il ne s'est formé que des traces 

 de toluéno-sulfuride. Je n'ai pas poussé plus loin cette étude, qui aurait 

 réclamé l'examen comparatif de plusieurs séries de sels isomériques. 



» 11. Etiijlène. — J'ai fait passer lentement un courant de ce gaz, pur 

 et sec dans un tube renfermant de l'acide sulfurique fumant et placé dans 

 le calorimètre : l'accroissement de poids du tube a fourni le poids de l'éthy- 

 lène combiné. Cette combinaison a lieu avec un premier dégagement de 

 chaleur égal, pour C^H* = 28^% à + 3i,6; mais il se forme ainsi un ou 

 plusieurs acides conjugués, dissous, dans un excès du réactif. Pour tout 

 ramener à un état final défini, j'ai ensuite brisé le tube dans le calorimètre 

 et mesuré la chaleur produite. Tout compte fait, j'ai trouvé 



Cal 



C*H'gaz4- 2S0'Hétendu=C'H*,H=0SS'0« (acideiséthionique)étendudégage. . +16,01 

 C H' +S'0« solide + eau = C H% ff 0% S= 0« étendu dégage +53, 3 



chiffres supérieurs de + 1 1,4 à ceux delà benzine gazeuse ( + 4,6 et + 4 1,9); 

 mais ils comprennent en plus la fixation de H-Q-. Ils sont, au contraire, 

 moindres que la chaleur dégagée lors de la formation du sulfate acide d'am- 

 moniaque dissous, par l'union de AzH^ gaz +S-0"+ eau : réaction qui 

 dégage + 69,6, Je montrerai comment ces chiffres servent à trouver la 

 chaleur dégagée par l'éthylène changé eu alcool et éther ordinaire. 



» 12. Amjlène. ~ J'ai encore mesuré la chaleur dégagée lorsque l'amy- 

 lène est polymérisé sous l'nifluence de Vacide sulfurique monoliydralé . En 



