LE TITANE 63 



250 centimètres cubes de chaque solution et mis dans des verres de 

 Bohême de 350 à 400 centimètres cubes. 



Pour le reste, pris 40 centimètres cubes de chaque que l'on a titrés 

 avec la solution de potasse dont 10 centimètres cubes neutralisent 

 5 grammes de bisulfate de potasse. On a ainsi trouvé : 



1 2 CC ,5 de K0H 



II 2 ,8 — 



III 2 ,8 — 



Happorté à 250 centimètres cubes, cela ferait : 



1 15 cc ,6 



II 17 ,5 



III 17 ,5 



Comme nous voulons, dans nos essais en vue de précipitation de 

 l'acide titanique, n'avoir que 5 grammes de bisulfate non neutralisé 

 dans 250 centimètres cubes, nous devrons donc rajouter respective- 

 ment dans nos trois prélèvements de 250 centimètres cubes: 5 CC ,6, 

 7 CC ,5 et 7 e ,5 de potasse. Ceci étant fait, nous avons pris l'un des 

 verres et l'avons chauffé jusqu'à l'ébullition. Il y a eu une forte pré- 

 cipitation d'oxydes ou sous-sels de fer. 



Donc, dans ces conditions, la méthode ne marcherait pas et nous 

 avons pensé à utiliser l'acide sulfurique pour empêcher cette préci- 

 pitation. 



Dans les deux autres verres nous avons ajouté 50 centimètres 

 cubes d'une solution aqueuse, fraîchement préparée, d'acide sulfu- 

 reux (à 4 020-1 025 de densité). Puis porté à l'ébullition, en la main- 

 tenant deux heures. (On rajoute pendant le cours de l'ébullition deux 

 fois 40 à 50 centimètres cubes de solution sulfureuse, de façon à 

 maintenir les sels de fer à l'état minimum.) 



Filtré et lavé comme il a été dit pour les solutions d'acide tita- 

 nique pur; calciné; trouvé gr ,055 et gr ,056. 



Or les 250 centimètres cubes de solution renferment gr ,050 de 

 TiO 2 pur. Donc, parla première précipitation, on arrive déjà à un 

 résultat très voisin de la réalité. Il est très probable que les préci- 

 pités retiennent mécaniquement un peu des substances primitives et 

 notamment du fer. 



