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punkt einer Losuiig in dem Masse fallt, als die Zahl der ini 

 Losnngsmittel aiifgelosten Molekiile einer Substanz zimimmt. 

 Man kann darum, indem man den Gefrierpunkt einer Losung 

 bestimmt, die Konzentration derselben, d. h. ihren osniotischen 

 Druck und ihr Molekulargewicht ermitteln, wie es Raoult ') 

 vorgeschlagen hat. 



Dem Van 't HoFp'schen Gesetz znfolge entspriclit der osmo- 

 tische Druck einer in einem Losungsmittel aufgelosten Substanz 

 dem Druck, den sie bei gleichem Volumen und gleicher Tem- 

 peratur als Gas oder Dampf ausiiben wiirde. Wenn man also 

 von einer chemischen Substanz soviel Gramm als ihr Molekular- 

 gewicht angibt (ein sogenanntes Grammmolekiil) in einem Liter 

 Wasser auflost, so erhalt man einen Druck von 22,4 Atmos- 

 pharen. Unter einem Druck von 22,4 Atmospharen gefriert 

 destilliertes Wasser bei — 1,85° C. und diese Temperatur ist 

 der Gefrierpunkt fiir alle Losungen, die in einem Liter Wasser 

 das Molekulargewicht einer Substanz in Gramm aufgelost 

 enthalten. 



Sind in einem Losungsmittel verschiedene Korper aufgelost, 

 ohne dass chemische Reactionen zwischen ihnen stattfinden, so 

 ist der Druck, den sie zusammen ausiiben gleich der Summe 

 aller Einzeldrucke — jede Substanz fiir sich allein im gleichen 

 Volumen des Losuugsmittels aufgelost gedacht -). 



Aus dem Vorgebrachten geht hervor dass wir, nach Bestim- 

 mung des Gefrierpunktes, den osniotischen Druck nach der 

 Gleichung berechnen konnen : 



A V'- 22 4 

 A :P = 1,85: 22,4: Oder P=- ?ar' - 



1,85 



A = Gefrierpunkt ; 



P = Osmotischer Druck ; 



1^85 = Gefrierpunkt des Wassers unter einem Druck von 22,4 



Atmospharen ; 



i) Raoult, F. M. — Loi de congelation des substances aqueeses des matieres 

 organiques. C. R. Ac. Sc, Paris, t. XCIV, 1882, p. 1517. 



2) Raoult, F. M. — Recherches sur Ic partagc des acidcs ot des bases en 

 dissolution par la methode de congelation des dissolvants. C. R. Ac. Sc. Paris, t. 

 XCVI, 1883, p. 1G53. 



