RAPPORT FAIT AU COMITÉ DES STATIONS AGRONOMIQUES, 305 



moyen d'une pipette jaugée ; on les introduit dans le ballon à col 

 étiré de l'appareil; on ajoute 150 centimètres cubes d'eau et 

 2 grammes de chaux éteinte ou une dissolution équivalente de soude 

 ou de potasse. (Le ballon peut être remplacé par une fiole de verre 

 trempé.) Le ballon communiipie au moyen d'un court tube de caout- 

 chouc avec un serpentin de verre ascendant se reliant à un réfiigé- 

 rant. Le réfrigérant porte un tube étiré, à boule, dont l'extrémité 

 plonge de 1 ou 2 millimètres au plus dans iO cenlimèlres cubes 

 d'acide sulfurique titré normal, contenus dans un petit ballon. L'ap- 

 pareil étant ainsi disposé et l'eau circulant dans le réfrigérant, on 

 chauffe le ballon de manière à porter à l'ébullition ; l'ammoniaque 

 se dégage d'abord et se combine à l'acide sulfurique titré ; il peut 

 arriver que, par suite d'une absorption trop rapide de l'ammoniaque, 

 la liqueur acide monte dans le tube ; mais la boule étant suffisante 

 pour la contenir, cela n'a pas d'inconvénient. On continue à chauffer 

 de manière à distiller lentement une certaine quantité d'eau, des- 

 tinée à chasser les dernières traces d'ammoniaque. Quand la quan- 

 tité d'eau distillée a atteint 50 centimètres cubes, on détache de l'ap- 

 pareil le tube à boule et ensuite seulement on arrête le feu ; on lave 

 le tube à boule à l'intérieur et au bout extérieur avec de petites 

 ({uantités d'eau, qu'on fait tomber dans le ballon. Puis on ajoute la 

 teinture de tournesol neutre et, au moyen d'une burette graduée, 

 en agitant constamment, une solution alcaline, jusqu'au moment où 

 la couleur du tournesol indique que la saturation est complète. On 

 lit le volume de hqueur alcaline employé, soit V. D'un autre côté, 

 dans un ballon semblable on a versé 10 centimètres cubes de l'acide 

 titré, le tournesol et 50 centimètres cubes d'eau distillée ; avec la 

 liqueur alcaline, on sature cet acide, on en note également le volume 

 employé, soit V ; l'acide titré a été préparé de telle sorte que les 

 10 centimètres cubes employés saturent exactement 0^', 2 125 d'ammo- 

 niaque ou tout autre quantité voisine, rigoureusement connue. Pour 

 calculer, au moyen de ces éléments, l'ammoniaque contenue dans 

 les 5 décigrammes de sulfate d'ammoniaque sur lesquels on a opéré, 

 on établit la formule suivante : 



V — V 



a; = -1-^x0,2 125. 



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