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ployez le uiéthyle orange comme indicateur. En calculant le nombre de niilligramnies de 

 i\jO, neutralisés par 25 grammes de sol, nous avons la basicité du sol. 



L'auteur a trouvé qu'il vaut mieux, prendre seulement ô grammes de sol au lieu de 

 2.) grammes pour les sols qui entrent distinctement en elfervescence lorsqu'on ajoute un 

 peu d'acide. 



II. Préparalion de la solution du sol. — En faisant cette solution, nous désiroiis 

 lavoir avec une acidité tinale variant entre 200 et 1000 milligrammes de NjOj par 

 litre de la solution du sol. Acidité finale veut dire acidité de la solution du sol quand 

 elle est prête pour la détermination de Tacide phosphorique. 



D'ai)rès la basicité du sol, nous pouvons à peu près calculer l'acide nécessaire pour 

 la solution du sol, c'est-à-dire : 



a) Si le sol ne contient en pratique aucune trace de carbonates, ou si la basicité se 

 trouve en dessous de li valeur de 1 000 milligrammes de N3O5, employez seulement 

 10 cantimètres cubes de la solution d'acide nitrique pour 25 grammes du sol; 



b) Si le sol contient des carbonates, mais que la basicité varie seulement entre 1 000 

 et 4 000 milligrammes -NjOj, employez juste autant de centimètres cubes d'acide qu'il 

 en faut pour la complète neutralisation de la bascité du sol sur 25 grammes. 



c) Si le sol est bien chargé de carbonates ou que la basicité se trouve au-dessus de 

 i 000 milligrammes jNjO,, si le sol est presque glaiseux ou argileux, employez 5 à 

 10 centimètres cubes de moins de l'acide qu'il n'en faudrait pour la neutralisation 

 complète de la basicité. .Mais dans le cas de sols sablonneux ou de sols tourbeux, 

 l'auteur a trouvé qu'il valait mieux employer la quantité d'acide, indiquée au para- 

 graphe b. 



.Mors, pour faire la solution du sol, pesez 25 grammes du sol séché à l'air dans un 

 flacon d'uu litre; ajoutez environ 100 centimètres cubes d'eau distillée et de l'acide ni- 

 trique d'après les règles détaillées ci-dessus. .\vec des sols riches en carbonates, faites 

 attention à l'effervescence: remplissez ensuite entièrement jusqu'à 1000 centimètres 

 cubes, fei'uiez le flacon et placez-le dans un appareil rotatif. .\près une demi-heure de 

 rotation lente (un tour par demi-minute), retirez le flacon, enlevez soigneusement le 

 bouchon et laissez la solution à la température de la chambre (12" à 23°i pendant en- 

 viron seize heures. .Mettez ensuite le flacon Ai nouveau dans l'appareil et tournez de- 

 rechef une demi-heure. Kiltrez alors la solution et prenez-en 25 centimètres cubes 

 pour la détermination de l'acidité finale. 



Cela se fait en la titrant avec la solution de potasse susmentionnée, en employant 

 l'orange méthyle comme indicateur. Si l'acidité finale ne tombait pas, comme c'est dé- 

 siré, entre 200 et 1 000 milligrammes .N\0,, répétez la préparalion de la solution 

 d'après les résultats de l'acidité finale. Si l'acidité finale est juste, la solution est prête 

 pour la détermination de l'acide phosphorique. 



IH. Détermination de l'acide, phosphorique dans la solution. — Faites évaporer 

 800 centimètres cubes de la solution filtrée jusqu'à 50 centimètres cubes environ, en 

 employant une piîtite ((uantité de solution de nitrate d'ammonium à 20 ^/o pour la pré- 

 cipitation de l'acide silicique. Quand la solution est évaporée jusqu'à 100 centimètres 

 cubes, filtrez, ajoutez 50 à 100 centimètres cubes de molybdate d'ammonium, chauffez 

 doucement, jusqu'à ce que la précipitation soit complète, lavez le précipité avec un 

 peu d'acide nitrique à 5 °/o, faites dissoudre le précipité molybdate avec de l'ammo- 

 niaque, ajoutez de l'acide chlorhydrique en excès et de nouveau de l'ammoniaque en excès 

 et précipitez avec le mélange magnésien habituel. La petite quantité de phosphate de 

 magnésium se précipite quelquefois très lentement et il faudra quarante-huil heures 

 pour la précipitation complète, laites sécher et brûler le papier à filtre dans un creuset 

 en platine, calcinez et pesez le pyrophosphate de magnésium comme d'habitude. La 

 quantité trouvée de l'-^O,. multipliée par 5, donnera les pour-cent dans le sol. 



