8S ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE 



cubes de la solution d'hydroquinone à 1 % additionnée de 0^^ 1 

 de manganèse absorbent les velumes suivants d'oxygène (1) : 



Avec l'Azotate de manganèse 1,5 



— Sulfate — 1,6 



— Chlorure — 1,8 



— Formiate — 7.4 



— Acétate — 15,7 



— Salicylate — 16,3 



— Succinate — 22,1 



On voit tout l'intérêt des travaux de Gabriel Bertrand et de 

 quel jour ils éclairent le rôle physiologique du manganèse. 

 Toutes les synthèses vitales par lesquelles les éléments de l'air et 

 de l'eau sont assimilés, puis transformés en réserves alimentaires 

 des plantes que nous cultivons; toutes ces synthèses ont lieu sous 

 l'action de diastases, dont les plus importantes sont ces mêmes 

 oxydases dans la formation desquelles le manganèse peut jouer 

 un si grand rôle. Comme on sait que toutes les diastases agissent 

 à des doses presque infinitésimales, on peut a priori penser que si 

 le manganèse possède une action fertilisante, il pourra l'exercer 

 quoique employé à faible dose; ce qui pratiquement serait, on 

 le conçoit, très avantageux. 



I Nous examinerons le résultat des principales expériences tentées 

 jusqu'à ce jour sur l'application des engrais « manganés ». Nous 

 verrons ensuite les conclusions qu'il est possible d'en tirer; 

 comment et dans quelle mesure les essais nouveaux justifient 

 les théories nouvelles. 



(1) M. Gabriel Bertrand explique le mécanisme de cette oxydation par 

 l'hydrolyse partielle des sels de Mn en solution aqueuse : 



R Mn + H-0 = RH' + Mn O' 



le protoxyde devenu libre s'oxyderait au contact de l'air. Au cours de l'oxy- 

 dation, la molécule d'O libre serait scindée en deux atomes non saturés; 

 l'un pris par la molécule de Mn transformée en bioxyde : 



Mn + O' = Mn O' + O 



l'autre pouvant se fixer sur un corps oxydable tel que l'hydroquinone. 



