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Equivalente en peso á 

 Término medio general l;o95 = 1422 NH , en 10 millones aire (27°) 



id. en el interior de la Habana.. 1/453 = 1867 ,, „ ,, (27°) 



id. en el Cerro (verano) 1^702 = 1217 „ •„ ,, (30°) 



Máxima. Agosto 31. — Habana 1/78 =10057 „'•-•'';, „ (30°) 



Mínima. Noviembre 14. — Habana 1/1901 432 ,, „ ., (27°^ 



Las cantidades de amoniaco (NHj ) 



encontradas por otros autores son: 



Kerap 40.6 „ „ „ „ (15°) 



Groeger 3.3 



Pressenius 1.3 



Unidad del aire, cuestión físico-química de sumo interés para todos y 

 que pudiera ademas suministrar datos nuevos j de gran importancia 

 para la climatología j la patología endémica de nuestro clima tropi- 

 cal. 



A una cnsualidad, según nos informa el Dr. Finlay, debe el ha- 

 ber descubierto este fenómeno, Trabajando un dia con el microscopio 

 vio con sorpresa formarse una cristalización en uno de los vidrios al 

 evaporarse una gota de ácido clorhídrico. Este hecho no escapó á su 

 espíritu obs'írvador; y pronto conoció que lo que tenia á la vista eran 

 cristales de hidroclorato de amoniaco, deduciendo de esto que para 

 que se saturara esa cantidad de ácido era preciso .que en la atmósfe- 

 ra se hallase una proporción de álcali mayor de la que hasta enton- 

 ces se habia sospechado. Siguió con perseverancia sus experimentos 

 durante 13 años, y ha venido hoy á comunicaros el resultado de sus 

 largos estudios. 



Scheele fué el primero que anunció la presencia del amoniaco en 

 el aire; pero en su opinión era una sustancia accidental procedente 

 de la descomposición de materias animales. De Saussure confirmó es- 

 tas observaciones de Scheele. Fressenius probó después que el amo- 

 niaco se hallaba en la atmósfera en estado normal; y no hace mucho 

 el mismo Fressenius, Groeger, Kemp, Jorge Ville y otros trataron de 

 investigar la proporción de amoniaco que contenia el aire. Este últi- 

 mo, operando con el bicloruro de platina en un volumen de aire que 

 pasaba de 55,000 litros, obtuvo tan solo una proporción insignificante 

 representada por veinte y dos mil millonésimas partes; pero los quí- 

 micos alemanes hablan hallado una cantidad mucho mayor cuyo tér- 

 mino medio equivale á 133 milésimas partes, en peso, de amoniaco 

 por 1.000,000 de aire. 



Liebig descubrió el azoato de amoniaco en el agua de las fuertes 

 lluvias de turbonadas, atribuyendo la formación de esta sal á la ac- 

 eion que ejercen las chispas eléctricas en el aire cargado de humedad, 



