ÉCHANGES d'ÉNEUGIE CHEZ LE BOEUF ADULTE. 249 



c'est-à-dire la quantité d'eau à laquelle correspond, au point de 

 vue calorifique, tout l'ensemble de l'appareil. 



Stolimann a fait connaître' un moyen très simple de la détermi- 

 ner ; il sufïit de faire brûler un poids connu d'une substance chimi- 

 quement pure, telle que du sucre, dont on connaît la chaleur de 

 combustion C". 



Voici un exemple de cette opération : 



Nous avons introduit dans la bombe 1^'",4890 de sucre de canne 

 cristallisé ; le calorimètre contient ^500 gr. d'eau, l'accroissement 

 de température s'élève, après corrections, à 2°, 0409 = §. 

 ■ Le sucre de cannes dégageant, en brûlant, 3 955'^', 2 par gramme 

 (Stohmann), les quantités de chaleur dégagées pendant la combus- 

 tion s'élèvent à : 



CoQibiistiou du sucre : M890X3 955,2 5 889 'a'.S 



Incandcsceuce du fil de 1er (G°"',64) 10 , G 



Formation d'acide nitrique 7 .2 



Uuantité totale de chaleur dégagée (= W) 5 OOT'^»',! 



Ce qui correspond à un poids d'eau de: 



Wa = ï = i^^ = 2 894.S3 

 ô 2,040 9 • ' 



Pour avoir la valeur en eau du calorimètre il faut retrancher de ce 



poids la quantité d'eau introduite dans l'appareil, soit 2 ôOO ,0 



Reste 394*''%3 



Nous avons obtenu de cette façon les résultats suivants en opé- 



poids d'eau contenue dans le calorimètre et P, la valeur en eau de l'appareil; on con- 

 naît aussi J9., poids d'acide azotique formé et c. sa chaleur de formation. 



Il est évident que. X étant la chaleur dégagée par la combustion de la matière étu- 

 diée, on a : 



ô (Àq + P.) =/)X+;j,c, +;3,c„ 



d'où ■^^'±jM+}\) — {PxCi-hPiCi) 



P 



1. Journal f. prakt. Cheinie, 1889. 



2. En appliquant la formule précédente, on a en effet : 



(Aq + P,) =pcH-;j,c, +/),Cj = W 



W W 



d'où Aq + P, = - et P, = - _ Aq 



Cl 



