98 Referate und Besprechungen. VII, 1. 



Bei den Versuchen mit Calcium sul fat herrschten die mono- 

 klinen Krystalle vor, waren aber in saurer Lösung immer von kleinen 

 tetragonalen Krystallen begleitet, wobei die relative Concentration der 

 einzelnen Lösungen gar keine Rolle spielte; tetragonale Krystalle 

 fanden sich stets in schwach sauren Lösungen bei Anwendung sehr ver- 

 dünnter Kalksalz- und sehr verdünnter Säurelösung ; Sphärite treten 

 unter keinen Umständen auf. 



Bei den Versuchen mit oxal saurem Kali bildeten sich tetrago- 

 nale Krystalle in saurer, schwach und stark alkalischer Lösung, während 

 raonokline Krystalle nur bei Gegenwart freier Salzsäure und concen- 

 trirter Oxalsäure in stark saurer Lösung entstehen, Sphärite dagegen 

 nur in stark alkalischer Lösung (neben grossen tetragonalen Krystallen). 



Eine Vergleichung der einzelnen Versuchsergebnisse zeigt, dass sich 

 eine Menge Abweichungen je nach der ehemischen Znsammen- 

 setzung der Kalklösungen geltend machen, so wird z. B. bei An- 

 wendung von Calciumsulfat und Nitratlösung in stark saurer Lösung 

 neben monoklinen Krystallen auch das tetragonale Salz gebildet, 

 während bei Chlorcalcium nur monokline Krystalle in stark saurer Lösung 

 ausfallen. Auffallend ist, dass aus sauren Lösungen immer auch tetra- 

 gonale Krystalle sich ausscheiden können, bei Calciumnitrat sogar aus 

 mit Salzsäure angesäuerter Lösung unter den oben angeführten sonstigen 

 Bedingungen. In Bezug auf die Sphäritbildung geht aus den Kohl- 

 schen Versuchen hervor, dass sie bei Calciumnitrat sich abscheiden 

 stets mit tetragonalen Krystallen vergesellschaftet in schwach alkalischer 

 und schwach saurer Lösung, bei Chlorcalcium neben tetragonalen 

 Krystallen in neutraler, schwach saurer und schwach alkalischer Lösung, 

 bei Calciumsulfat unter keinen Umständen, bei Anwendung von 

 oxalsaurem Kali endlich neben grossen tetragonalen Krj'stallen in 

 stark alkalischer Lösung. — Die Mehrzahl dieser Resultate ergiebt sich 

 bei schneller Vermischung von Säure und Kalksalzlösung. Lässt man 

 auf mit Gelatine oder Eiweiss überzogenen Objectträgern Oxalsäure- 

 uud Kalksalzlösungen langsam zu einander diffundiren, so erhält man 

 meist dasselbe Resultat: Bildung aller drei Formen des Kalkoxalats, 

 weil eben an verschiedenen Stellen des Objectträgers verschiedene Be- 

 dingungen vorliegen, und zwar liegt, was bereits Kny fand, die Krystall- 

 zone stets der Säureseite beträchtlich näher als der Calciumseite, weil 

 Chlorcalcium und die Kalksalze überhaupt rascher diffundiren als die 

 Säure ; die tetragonalen Krystalle liegen auf der Kalkseite, die mono- 

 klinen auf der Säureseite. Auch bei dieser Versuchsanstellung treten 

 die oben erwähnten Unterschiede in dem Verhalten der verschiedeneu 



