34 ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE. 



au bain-marie cl repris ensuite de nouveau par l'eau. Cette opéra- 

 tion élimine de petites quantités de produits de la distillation, qui 

 se forment facilement au moment du chauffage, ainsi que des traces 

 de chaux entraînée. 



Dans les essais où la quantité d'ammoniaque gazeuse devait être 

 dosée, les produits de la combustion ont été dirigés à travers un 

 tube AVill et Varrentrap, qui contenait, de l'acide chlorhydriquepur, 

 et l'ammoniaque dosée à l'état de chloroplatinate. 



Pour déceler la présence de l'ammoniaque dans des liquides, je 

 me suis servi du réactif de Nessler, consistant comme on le sait en 

 une solution potassique d'iodure de potassium et de mercure et qui, 

 en présence de l'ammoniaque ou des sels ammoniacaux, donne un 

 précipité rougcàlre d'iodure de mercure et d'ammonium (Iod te- 

 tramercur 'ammonium). Ce réactif est très sensible : en présence 

 de traces d'un sel ammoniacal il produit encore une coloration 

 jaune, surtout si on chauffe le mélange, et au bout de quelque 

 temps il se dépose un léger précipité. Cette propriété m'a suggéré 

 une méthode de dosage de petites quantités d'ammoniaque par la 

 voie colorimétrique. En effet, avec S ',08 d'Az H 3 dans un litre d'eau, 

 on obtient une couleur jaune rougeâtre intense, avec S ',0!6 Az II 3 

 dans un litre, une couleur jaune vineuse légèrement louche, qui 

 n'apparaît nettement qu'après le chauffage : avec sr ,008 Az II 3 dans 

 un litre d'eau froide la liqueur reste incolore mais prend après le 

 chauffage une légère coloration jaune vineuse. 



Pour le dosage quantitatif de l'acide nitrique, différentes méthodes 

 ont été employées. Pour recueillir l'acide nitrique existant dans 

 l'échantillon du sol soumis à l'examen, on a lessivé ce dernier avec 

 de l'eau distillée, et le liquide, qui devait alors contenir tout le ni- 

 trate, a été concentré et réduit à un faible volume par évaporation 

 au bain-marie. Ensuite on a analysé le liquide. Dans plusieurs essais, 

 cette analyse a été faite d'après la méthode de Th. Schlœsing, con- 

 sistant à doser l'acide nitrique sous forme de bioxyde d'azote. On 

 connaît le principe sur lequel repose cette méthode : quand un ni- 

 trate est introduit dans une solution d'un sel de pioloxyde de fer 

 contenant de l'acide chlorhydriquc en ébullition, tout l'acide nitrique 

 se décompose en oxygène, qui convertit le protoxyde en peroxyde 



