LA STATIQUE DE l'aZOTE EN AGRICULTURE. 173 



supporter. D'ailleurs, on ne peut pas bien se représenter comment 

 ce processus inorganique de la fixation de l'azote serait favorisé par 

 la présence de plantes vivantes. Par conséquent, l'enrichissement du 

 sol en azote est dû à un développement de cellules végétales albu- 

 minées, qui doit être préalablement considéré comme un processus 

 indépendant, sans aucune relation avec des phénomènes qui se pas- 

 sent dans le sol lui-même. 



Peut-être serait-ce ici le moment d'appeler l'attention sur une 

 manière particulière dont le sol se comporte à l'égard de la diphé- 

 nylamine et que j'ai observée pour la première fois pendant mes re- 

 cherches. L'observation que j'ai faite ne s'accorde pas — je ne 

 saurais dire pourquoi — avec la grande solubilité des nitrates ad- 

 mise jusqu'ici. Je vais la décrire ici, parce qu'elle peut conduire 

 plus lard à quelque résultat important, et parce qu'elle montre en 

 tout cas que certaines propriétés de sol relatives à l'acide nitrique 

 nous étaient inconnues jusqu'ici. 



Comme chaque sol contient un peu de nitrate, on comprend faci- 

 lement que le plus petit échantillon du sol donnera une coloration 

 bleue, si on y verse à l'état humide une goutte d'acide sulfnrique 

 diphénylaminé. Mais si nous examinons cette réaction de plus près, 

 surtout à l'aide du microscope, nous reconnaissons que non seule- 

 ment le liquide se colore en bleu, ce qui théoriquement doit néces- 

 sairement se produire à cause de la grande solubilité des nitrates, 

 niais que la surface des grains de sable se couvre de taches bleues 

 particulières, dont la coloration est et reste beaucoup plus intense 

 que celle du liquide dans lequel ils se trouvent. Cette observation 

 peut être faite sur chaque sol contenant des fragments de quartz, 

 puisque ceux-ci ne sont pas dissous dans l'acide sulfnrique. La réac- 

 tion se montre le mieux dans un sable quartzeux naturel le plus pur 

 possible, par exemple dans le sable mouvant très clair de la Marche 

 de Brandenburg. Qu'on apporte une toute petite quantité de ce sol 

 à un état moyennement humide sur un porte-objet, qu'on ajoute assez 

 de dissolution de diphénylaminé pour que le sable en soit complète- 

 ment enveloppé, et qu'on mette le tout sous un couvercle en verre. 

 Lavé, ce sable donne un taux d'acide nitrique extrêmement faible II 

 n'est donc pas étonnant que la dissolution de diphénylaminé, dans 



