296 ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE. 



com[).te de la chaleur de vaporisation de l'eau formée par la combns- 

 lion de l'hydrogène, et de celle nécessaire pour vaporiser l'eau déjà 

 formée dans le combustible. Au point de vue absolu, il faut consi- 

 dérer que le pouvoir calorifique est indépendant de la vitesse et, par 

 suite, de la température de la combustion, et qu'en prati(|ue la com- 

 bustion n'est jamais assez complète pour transformer intégralement 

 l'hydrogène et le carbone du combustible en eau et en acide caibo- 

 nique; en oulre, l'effet utile du combustible dépend de son état phy- 

 sique, solide, liquide ou gazeux, de son état d'agrégation, de la na- 

 ture de ses cendres plus ou moins fusibles, etc., etc. 



Comme l'évaluation du pouvoir calorifique par le calcul est presijue 

 toujours inférieure à celle mesurée par les méthodes calorimétri- 

 ques, en prenant la première méthode, on sera presque certain de 

 rester en dessous de la vérité et de ne pas exagérer la valeur de la 

 mélasse. 



A la Louisiane, le D' G.-E. Goates, professeur à l'Université, est 

 arrivé aux chiffres suivants en se basant sur les essais calorimétri(|ues 

 du D'' Atwater sur les carbonhydrates, matières azotées, etc., et en 

 tenant compte des chaleurs spécifiques de l'eau, de l'acide carbo- 

 nique, etc. 



La mélasse prise pour type contenait : 



Matières liydrocarbonées ^65 



Autres substances combustibles ... =5 



Cendres =7à9 



Eau =20 à 22 



El le D'' Coates arrive à l'estimation suivante : 



Chaleur utilisable de la mélasse =2 365 calories. 



— de la houille moyenne . . =5 300 — 



et en introduisant le coefficient lliéoriquc d'utilisation de 75 p. 100 

 pour les liquides et de 60 p. iOO pour les solides, il obtient : 



Mélasse 1 771 calories. 



Houille 3 180 — 



Le rapport serait de 1 à 1 ,79 ; une tonne de houille pourrait donc 



