DÉCOMPOSITION DES MATIÈRES ORGANIQUES. 19 



et 300 grammes, l'un avec de l'acide chlorhydrique étendu, l'autre 

 avec de l'eau distillée ; après dessiccation, je les ai humectés avec 

 80 grammes d'eau et j'ai dosé les quantités d'acide carbonique qui 

 se dégageaient à 30" pendant vingt-quatre heures en présence de 

 l'air. Voici les nombres trouvés : 



Volume de CO- dans 1000 volumes d'air. 



?°^ KICHE TOURBE BOUILLIE 



en uuiiius bouilli 



avec ■ avec 



acide chlorhy- avec eau. aciileehiorhy- avec eau. 

 drique. drique. 



Moyenne de cinq dosages. 11,342 50,658 8,037 35,904 



Donc les échantillons dépouillés 'par V acide chlorhydrique de leurs 

 principes minéraux soluhles ont dégagé une quantité beaucoup plus 

 faible d'acide carbonique que ceux qui sont restés inaUérés. 



Pour mieux éclairer ces faits, je fis encore deux essais où j'ajou- 

 tai à des mélanges artificiels de sols des solutions nutritives conte- 

 nant par litre 0«%4 de tartrate d'ammoniaque, 0s%2 de phosphate 

 de potasse (Kff PO*), O^^â de chlorure de potassium, O^^l de sul- 

 fate de magnésie et 0^',1 de nitrate de chaux. Le taux de cette solu- 

 tion correspondait donc à O.i p. 100. J'employai aussi une solution 

 de concentration double (0.2 p. 100). 



Dans l'essai I, le mélange consistait en 400 grammes de sable 

 quartzeux, 4 grammes de paihe de seigle d'hiver pulvérisée, le tout 

 arrose de 40 centimètres cubes d'eau ou des susdites solutions; dans 

 l'essai H il y avait 400 grammes de sable quartzeux, 4 grammes de 

 poussière de tourbe et 60 centimètres cubes de solution. Voici les 

 quantités d'acide carbonique dégagées à 30° : 



Volume de CO- dans 1000 volumes d'air. 



s OLUTION 

 E A n. — "^ -^ ^ ■ 



à 0.1 \). 100. à 0.2 p. 100. 



Essai T 16,672 20,256 20,400 



Essai II 6,833 7,872 8,612 



Ces deux expériences concordantes montrent que l'oxydation du 



