54 ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE. 



doses de 0, 1, 2, 2,5, 3, 4, 5, 6 el 8 grammes de chacun des trois 

 sels à : 



80 75 78 100 100 78 80 78 » railligr. avec le chlorure de po- 



tassium; 



80 98 140 160 127 100 85 80 fiO — avec le carbonate de 



potasse ; 



80 150 ISO 220 2G0 240 270 3iO 350 — avec le sulfate. 



Dans un sol riche en humus, l'addition de 2 millièmes de ces sels 

 a provoqué en quinze jours par kilogramme de terre les quantités 

 suivantes d'azote nitrique : 



CHLORURE CAKBOÎJATK SULFATE 



Matière ajoutée. . . . rien. de de de 



potassium. potasse. potasse. 



Azote iiitri(iue .... niilligr. 39 57 68 80 



Le chlorure de potassium n'a donc qu'une influence modérée sur 

 la nitrification. 



Pour apprécier la mesure dans laquelle les nitrates influent sur la 

 décomposition, j'ai humecté^ un mélange de 400 grammes de sahle 

 quartzeux et 2 gramnaes de fumier de cheval en-poudre, soit avec 

 40 centimètres cubes d'eau, soit avec des sohitions de nitrates diver- 

 sement concentrées et j'ai trouvé les chifl'res suivants, moyennes de 

 sept dosages : 



Volume d'acide carbonique dans 1000 volumes d'air. 



Matière ajoutée. . . eau. solution de nitrate de soude. 



p. 100. p. 100. p. 100. p. 100. p. 100. p. 100. 



Concentration de la 



solution. .... » 0.5 1 5 10 20 



En pour-cent du sol. » 0.05 0.10 0.50 1.0 2.0 



.Acide carbonique . . 16.366 18.041 17.131 10.245 6.821 4.452 



Concluons que des solutions diluées de nitrates favorisent l'oxyda 

 tiondu carbone, tandis que des liqueurs concentrées la ralentissent, 

 et cela proportionnellement à leur degré de concentration. Leur 



1. Journ. f. Lundw., 1886, p. 270. 



