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nes, y salvando una vez mas la ley fundamental de toda la 

 Química da en tierra definitivamente con la hipótesis de Prout, 

 demostrando con métodos nuevos y de gran precisión que no 

 es cierta su ley. En efecto, según él, siendo el peso atómico del 

 hidrógeno= 1, el del oxígenoes 15,960, el de laplatalOT'CGO, el 

 del ázoe 14,009 ¿zc. números que sehallau muy distantfsde apa- 

 recer con la relación entera que la ley citada exige, y que, se- 

 gun expone Naquet, están de acuerdo con los que pueden de- 

 ducirse de los experimentos hechos en 1843 por M. Marignac. 

 Si la base es falsa, ó por lo menos discutible, tenemos un mo- 

 tivo mas para no aceptarla consecuencia que de ella ha queri- 

 do deducirse: la unidad d'e la materia. 



Pero en último resultado la consideración del equivalente 

 ;qué nos revela? únicamente la relación ponderal en que se 

 reemplazan los cuerpos en las combinaciones y nada mas. Y 

 si recordando la ley de Boyle ó de Mariotte, relativa á las pre- 

 siones soportadas por los gases, la de Gay Lussac que estable- 

 ce una relación simple no solo entre los volúmenes de los ele- 

 mentos gaseosos que son capaces de combinarse, sino también 

 entre la suma de éstos y el que ocupa la combinación efectua- 

 da, la de Dulong y Petit que manifiesta que el calórico especí- 

 fico de los cuerpos simples está en razón inversa de los pesos 

 atómicos, la tan lógicamente deductible de las anteriores, de 

 Avogadro y de Ampere, que expone que en igualdad de volu- 

 men todos los cuerpos gaseosos poseen el mismo número de 

 moléculas; si recorremos los esfuerzos hechos por la Química 

 desde Wenzell hasta Richter, desde Dalton y Berzelius hasta 

 Grerhardt, hasta Wurtz, Cannizaro, Hoífmann, Willamsom y 

 tantos otros infatigables exploradores de nuestros dias; si tene- 

 mos presente que las combinaciones aun en los cuerpos que las 

 verifican en volúmenes iguales, se hacen por sustitución de 

 átomos y no por adición de moléculas; si no olvidamos que á 

 la altura á (pie la ciencia ha llegado, sustituir un átomo á otro 

 es combinar á éste con el grupo atómico que anteriormente se 

 hallaba unido á aquel, y que era capaz de equilibrarlo; si nos 

 rijamos en que después de tantos y de tan preciosos estudios el 

 átomo se ha considerado como la mas pequeña cantidad de un 

 elemento que puede existir como masa indivisible por las fuer- 



