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 substitution du cyanogène à l'oxygène, et de i équivalents du groupe AzO 2 , 

 à 2 équivalents d'hydrogène. Quant à l'acide isocyanurique, la formule 

 citée représente la cyanamide nitro-acétique. En admettant pour l'acide ful- 

 minique la nouvelle formule, on s'explique aisément, non-seulement la 

 manière dont s'engendre ce corps dans l'action de l'acide nitrique sur l'al- 

 cool, mais encore toutes les propriétés générales des fulminates. 



» On sait, en effet, que dans l'action de l'acide nitrique sur l'alcool, il se 

 forme toujours une quantité considérable d'acide cyanhydrique. 



» J'admets qu'en même temps l'alcool, mis en présence de l'acide ni- 

 trique, donne lieu à la formation d'un dérivé nitré qui est l'éthylène binitré 



C 2 (Az0 2 ) 2 H 2 , 



et que ce composé se combine à l'acide cyanhydrique pour constituer l'a- 

 cide fulminique 



C 2 (AzO*) 2 H 2 + aCAzH = C 2 (Az0 2 ) 2 H*(CAz) 2 . 



Éthylène binitré. Ac.cyanhydr. Acide fulminique. 



Ce qui m'a conduit à admettre cette formule, c'est la facilité avec laquelle 

 elle rend compte des dilférentes réactions propres à l'acide fulminique. 



» Les faits suivants serviront à le démontrer : 



» i°. Les fulminates possèdent les propriétés essentielles des cyanures : 

 ils sont très-vénéneux; ils dégagent par l'action du brome ou du chlore res- 

 pectivement du bromure ou du chlorure de cyanogène; traités par l'acide 

 chlorhydrique, ils dégagent de l'acide cyanhydrique. Dans toutes ces réac- 

 tions les fulminates se comportent comme de véritables cyanures. ' 



)> 2 . Chaque fois qu'on remplace l'argent, le mercure, etc., des fulmi- 

 nates par des métaux alcalins, on voit se former du cyanate de la base 

 employée. 



« La formation des cyanates est due dans ce cas à la réduction du groupe 

 binitré sous l'influence de l'affinité qu'ont les cyanures alcalins pour l'oxy- 

 gène. C'est ainsi, par exemple, qu'en traitant le fulminate de mercure par 

 l'iodure de potassium, la potasse caustique, le sulfite de potasse, etc., j'ai 

 réussi à obtenir des quantités notables de cyanate de potasse, qu'on trans- 

 forme facilement en urée d'après la méthode ordinaire. 



» 3°. Les propriétés explosives des fulminates s'expliqueront ainsi parfai- 

 tement par l'instabilité extrême du groupe éthylène binitré et la facilité avec 

 laquelle l'oxygène de ce corps se porte sur les cyanures métalliques. 



