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» En comparant les nombres obtenus pour C 2 H 5 I et C S H H Br, on voit 

 que la cohésion moléculaire de l'iodure dépasse celle du bromure corres- 

 pondant à peu près de 38o unités. 



» Nous allons citer maintenant quelques faits qui tendent à démontrer 

 que la détermination de la valeur de la cohésion moléculaire pourrait con- 

 tribuer beaucoup à la connaissance des causes qui font naître les réactions 

 chimiques. 



» On sait que les acides gras réagissent sur les alcools à la température 

 ordinaire beaucoup plus lentement qu'à une température plus élevée. 

 L'explication la plus simple de ce fait serait la suivante : la réaction a lieu 

 dans les deux cas, parce que la somme des valeurs exprimant la cohésion 

 moléculaire des produits de la réaction (l'éther composé et l'eau), est tou- 

 jours plus grande que la somme correspondante des corps réagissants 

 (l'alcool et l'acide). La réaction étant plus énergique à une température 

 plus élevée, il faut supposer que la somme des valeurs trouvées pour les 

 corps réagissants diminue avec la température plus rapidement que celle 

 des valeurs obtenues pour les produits de la réaction. En effet, leShrésultats 

 numériques viennent à l'appui de cette interprétation. On a, par exemple, 

 à i5° : 



Cohésion moléculaire de l'alcool éthylique =218 



» de l'acide acétique = 355 



La somme des corps réagissants = 5^3 



Cohésion moléculaire de l'éther acétique = 449 



» de l'eau = 18 X 0,9992 X i4»&2 == 267 



La somme des produits =716 



Cette dernière somme est 1 , 249 plus grande que celle des corps réagissants. 

 Le rapport entre les deux sommes va en croissant avec la température ; 

 à 75° il est 1 1 1,265 : 



Cohésion moléculaire à 75° de l'acool éthylique. ... = fô X o ,742 X 4>9*> — •&) 

 >• de l'acide acétique = 60 X 0,997 X 4)55 = 272 



Somme = 44 ' 



» de l'éther acétique . .. . = 88 X 0,823 X 4)49 = 327 

 » de l'eau = 18 X 0,975 X i3,i8 = 23 1 



Somme = 558 



À ioo° il dépasse sans doute le nombre 1 , 3i ; aussi la réaction est-elle alors 

 beaucoup plus vive qu'à la température ordinaire. 



