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CHIMIE. -r-Note sur la solubilité des carbonate, sulfate et phosphate de 

 chaux dans les sels ammoniacaux; par M.. Ch. Mène. 



« En général, en chimie, le carbonate de chaux est réputé pour être 

 insoluble ; l'eau chargée d'acide carbonique est reconnue comme seule ca- 

 pable de le tenir en dissolution, et c'est à la faveur de cet agent qu'on 

 explique toujours sa dissolution dans les eaux et qu'on en déduit ensuite la 

 formation des tufs calcaires, des stalagmites, etc., en géologie. Comme il 

 s'est présenté à moi un fait remarquable à cet égard, je crois qu'il est de mon 

 devoir de le signaler, car il peut mettre en garde contre une erreur grave 

 en analyse chimique, et servir en même temps d'explication à quelques 

 produits géologiques et à quelques phénomènes qu'on observe en agricul- 

 ture, etc. 



» Si l'on prend une dissolution de chlorure de calcium et qu'on la pré- 

 cipite par du carbonate de soude ou de potasse, on obtient un précipité blanc 

 volumineux de carbonate de chaux; si on y ajoute alors une dissolution 

 de chlorhydrate d'ammoniaque, il se redissoudra immédiatement et si faci- 

 lement, que dans le cas inverse, c'est-à-dire celui où un sel de chaux se 

 trouve en présence d'un sel ammoniacal, il n'y aura pas de précipité par le 

 carbonate de soude (je ne parle ici que du cas où l'on ne prend pas l'oxa- 

 late d'ammoniaque). Ce qui induira en erreur davantage, c'est que, par 

 l'ébullition, le précipité ne se régénérera pas, et qu'on sentira une odeur 

 ammoniacale. Dans les mêmes circonstances, le sulfate et le phosphate de 

 chaux se dissolvent. La réaction réussit aussi bien avec le sulfate d'azotate 

 qu'avec le chlorhydrate d'ammoniaque. Les carbonates et le phosphate 

 d'ammoniaque ne le redissolvent pas. Le carbonate de soude et de potasse, 

 mis en excès sur le carbonate de chaux, le dissolvent, tandis que les bicar- 

 bonates le laissent intact. 



» Si maintenant on prend du carbonate de chaux naturel (craie de Meudon, 

 calcaire jurassique, etc.), qu'on le mette dans l'eau distillée avec un morceau 

 de sel ammoniac pendant seulement quelques instants et qu'on filtre, l'eau 

 qui passera précipitera abondamment par l'oxalate d'ammoniaque. Un os 

 que l'on met digérer quelques heures dans une grande quantité de sel am- 

 moniac présente le même état de mollesse que celui que l'on obtiendrait 

 par une dissolution de gaz acide carbonique ou un acide : cest même une 

 expérience de cours publics (l'oxalate démontre que le calcaire est presque 

 totalement dissous). 



