par la formule 



( '65) 

 ^H'Ca'O 6 . 



Sa solution aqueuse donne avec le nitrate d'argent un précipité blanc, et le 

 sel d'argent, décomposé par l'hydrogène sulfuré, donne un liquide qui ren- 

 ferme le nouvel acide. Celui-ci ne cristallise pas, mais reste après l'évapo- 

 ration sous forme d'une masse sirupeuse. 



» Si l'on compare la composition des alcools polyéthyléniques à celle des 

 acides auxquels ils donnent naissance en s'oxydant, on constate, entre ces 

 corps, des relations très-simples et analogues à celles qui existent entre 

 l'alcool et l'acide acétique : une certaine quantité d'hydrogène disparaît et 

 est remplacée par une quantité équivalente d'oxygène. Lorsque le glycol ou 

 l'alcool éthylénique se transforme, en s'oxydant, en acide glycolique, on 

 peut admettre que le radical éthylène €*H* se convertiten glycolyle € S H*0. 

 De même dans l'oxydation de l'alcool diéthylénique on peut supposer que 

 les deux radicaux éthylène se convertissent l'un et l'autre en glycolyle. 

 L'alcool diéthylénique devient ainsi acide digty colique. L'acide formé à l'aide 

 de l'alcool triéthylénique dérive de celui-ci par un procédé non moins 

 simple : les deux radicaux éthylène se convertissent l'un et l'autre en glyco- 

 lyle, tandis que le troisième reste intact. On obtient ainsi Y acide diglycol- 

 éthylénique. Les formules suivantes montrent ces relations : 



€'H* 



t'H'O 



€►?, 



H 2 



Acide glycolique. 



€ s H s O) 

 H* ) 



Acide diglycolique. 



** n ^la* t,\ 

 €'H ! 0( ' "' 



W ) 



Acide diglycoléthylénique. 



» On conçoit que d'autres acides puissent se former par l'oxydation des 

 alcools polyéthyléniques. Quoi qu'il en soit, ceux que j'ai fait connaître 



(i) Ces formules ne sont pas les seules à l'aide desquelles on puisse exprimer le mode de 

 dérivation des acides dont il s'agit. A la place de 2 atomes de glycolyle ces acides pourraient 



