( 3oo ) 



pour ioo; mais il n'est pas altéré par l'acide fluorhydrique. L'acide sulfu- 

 rique l'attaque et fait dégager de l'acide fluorhydrique pur; cependant sa 

 transformation complète en sulfate de chaux est délicate et difficile à exé- 

 cuter, car le sulfate formé constitue une espèce d'enveloppe qui empêche 

 l'action ultérieure de l'acide sur les parties centrales où doit se trouver 

 encore du fluorure inattaqué : par conséquent il faut pulvériser ce mélange, 

 le traiter de nouveau par l'acide sulfurique et recommencer cette opération 

 jusqu'à ce que le produit ne change plus de poids. 



» Pour montrer les difficultés que présente cette transformation, il suffit 

 de dire ici, sans entrer dans les minutieux détails de manipulation, qu'une 

 expérience qui avait pour but de transformer une quantité donnée de ce 

 fluorure en sulfate de chaux, commencée le 7 mai dernier, ne put être ter- 

 minée que le 1 du mois de juin. En effet, on a d'abord préparé un échan- 

 tillon de fluorure de calcium en poudre très-fine, on a déterminé sur une 

 partie la perte de poids par la calcination ménagée, on a fait digérer à froid 

 une autre partie avec de l'acide sulfurique dans un creuset de platine, on 

 a introduit ce creuset dans un autre de terre, et celui-ci on l'a placé dans 

 un fourneau où on l'a chauffé avec précaution. On a répété cette opération 

 onze fois en ajoutant dans le même creuset de platine des quantités connues 

 d'acide sulfurique : c'est seulement les deux dernières opérations qui n'ont 

 donné aucune variation de poids. Voici les chiffres de cette expérience : 



» o gr ,g3o5 de fluorure de calcium sec ont fourni i gr , 63^ de sulfate de 

 chaux en employant 7°°, 5 d'acide sulfurique : un égal volume de cet acide 

 évaporé dans un creuset de platine laisse un résidu fixe de o sr ,oo7, de 

 manière que le sulfate de chaux réel est de i gr ,63o. Il n'est pas inutile de 

 mentionner ici que tout acide sulfurique distillé et conservé dans des fla- 

 cons en verre laisse par l'évaporation un résidu fixe qu'on ne doit pas 

 négliger dans les recherches de précision. 



» Les expériences qui suivent ont été exécutées par la même méthode, 

 mais avec quelques modifications dans les détails de manipulation. 



» o Rr , 836 de fluorure de calcium sec ont produit i 6r ,462 de sulfate de 

 chaux. On avait employé 3 centimètres cubes d'acide sulfurique : un égal 

 volume de cet acide laisse par l'évaporation un résidu fixe de o sr ,oo3, de 

 manière que le sulfate de chaux doit être réduit à i gl , 45g. 



» o gr , 5o2 de fluorure de calcium sec ont donné o sr , 877 de sulfate de 

 chaux. On avait employé a centimètres cubes d'acide sulfurique distillé 

 qui laissent o^ooiS de résidu fixe : c'est donc o gr , 8755 de sulfate de 

 chaux réel. 



