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» Ainsi, le chlorure de diéthylammonium donne en même temps que le 

 chlorure d'éthyle et l'éthylamine, de l'éthylène et du chlorure d'ethylam- 

 monium, ce dernier se scindant de nouveau en chlorure d'éthyle et en am- 

 moniaque. 



» Je me propose d'appliquer les réactions que je viens d'indiquer aux 

 termes de la série de phosphore. Peut-être par cette voie seraient obtenues 

 les phosphines diéthylique et monoéthylique, substances qui n'ont pas 

 encore été produites. » 



CHIMIE. — Remarques sur tes densités de vapeur dites anomales; 

 par M. A. W. Hofmann. 



a Dans une Note adressée à l'Académie à la fin de l'année dernière, j'ai 

 fait voir que la molécule des diamines, comme celle de tous les autres 

 composés bien examinés, correspond à a volumes de vapeur (1). J'ai essayé 

 en même temps d'expliquer les densités de vapeur, anomales en apparence, 

 des diamines hydratées, en admettant que les vapeurs données par ces 

 substances ne sont que des mélanges de vapeur de base anhydre et de 

 vapeur d'eau. 



» Ainsi, on a admis que l'hydrate d'éthylène-diamine se scinde, sous 

 l'influence de la chaleur, en éthylène-diamine anhydre (a vol.) et en eau 

 (a vol.). 



((C'H')") H 



C î H ,0 Az ï O= H a [Az* + J„ 0(a). 



I 1 M'' 



( H 2 ) l ' 



> La densité de vapeur de l'éthylène-diamine, rapportée à la densité de 

 l'hydrogène étant 3o, et celle de la vapeur d'eau étant 9, la densité d'un 



mélange de volumes égaux de ces deux substances == - = 19,5, 



chiffre coïncidant au résultat de l'expérience. 



» En continuant l'étude des diamines, j'ai remarqué de nombreux faits 

 analogues. Sans entrer dans le détail de ces recherches, je prends la liberté 

 de présenter à l'Académie une observation qui paraît résoudre expérimen- 

 talement cette question. 



(i) H'O = 2 vol. 



(2) H = 10; = i6; C = 12; etc. 



