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CHIMIE. — Note sur la composition du permanganate de potasse; 

 par M. M. Machuca. 



« M. Phipson ayant mis en doute récemment l'existence de l'acide per- 

 manganique et la formule du permanganate de potasse, Mn 2 T , K.O, 

 donnée par M. Mitscherlich, j'ai cru unie de reprendre, au laboratoire de 

 M. Wurtz, l'analyse de ce dernier sel. Mes expériences confirment complè- 

 tement les résultats auxquels était arrivé l'éminent chimiste de Berlin, et je 

 pense que les assertions de M. Phipson reposent sur des erreurs d'analyse. 



» J'ai analysé le permanganate de potasse par deux méthodes : 



» i°. En dosant le manganèse et le potassium parles procédés connus; 



« 2 . En déterminant la quantité de chlore mis en liberté par l'action de 

 l'acide chlorhydrique sur le permanganate. 



» J'ajoute que ce sel a été bien desséché soit dans l'étuve, soit dans le 

 vide de la machine pneumatique. 



» Voici les nombres que j'ai obtenus : 



Expériences. 



— ~~~- — ^ Théorie. 



I. II. III. IV. , ._ - .— , 



Manganèse 34,63 34,59 34,52 34, 6o Ma» 34,82 



Potassium 24,37 24,45 » » K 24,68 



Oxygène » » » » 8 ..... 4°>5o 



100,00 



» Si la formule Mn 2 K0 8 est exacte, 100 parties de permanganate de 

 potasse doivent dégager, en décomposant l'acide chlorhydrique, 1 12, 3 par- 

 ties de chlore. 



» J'ai dosé le chlore dégagé dans ces conditions à l'aide des méthodes 

 indiquées par Gay-Lussac. L'une de ces méthodes est fondée, comme on 

 sait, sur la transformation de l'acide arsénieux en acide arsénique, l'autre 

 repose sur la transformation de l'acide sulfureux en acide sulfurique qui 

 est dosé à l'état de sulfate de baryte. J'ai trouvé que 100 parties de Mn 2 KO* 

 dégageaient de l'acide chlorhydrique 112,0 et 1 12,18 parties de chlore, ré- 

 sultats qui concordent parfaitement avec la théorie en admettant la for- 

 mule de M. Mitscherlich. » 



