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 effets d'une dose de strychnine qui est mortelle lorsqu'on l'injecte seule, soit 

 dans l'estomac, soit dans les veines. H y a conséquemment antagonisme 

 entre ces deux poisons, et ce qui le démontre d'une manière très-nette, c'est 

 qu'en mélangeant le curare à la strychnine, loin d'augmenter les effets toxi- 

 ques de cette substance, on les fait disparaître. Donc le curare est le véri- 

 table antidote physiologique de la strychnine. » 



MEMOIRES PRÉSENTÉS. 



chimie organique. — Nouvelles recherches concernant la génération de la 

 fuchsine et généralement des matières colorantes dérivées de l'aniline et de ses 

 homologues, la toluidine, la xylidine et la cumidine ; par M. A. Réchamp. 



(Commissaires, MM. Chevreul , Dumas, Fremy.) 



« Le principal objet du Mémoire que j'ai eu l'honneur de présenter à 

 l'Académie dans les premiers jours du mois de mai dernier était de démon- 

 trer : i° que l'acide des oxysels ou l'élément négatif des combinaisons ma- 

 gnétiques non oxygénées ne fait point partie de la molécule de la fuchsine, 

 laquelle est oxygénée; a° que les oxysels à bases réductibles conviennent 

 seuls pour cette génération et que leur base était seule réduite par l'aniline 

 à la température de l'ébullition de celle-ci; 3" que les sels à acides oxydants 

 (chlorique, nitrique, sulfurique, etc.), et à bases irréductibles dans les 

 mêmes conditions, sont impropres à oxyder l'aniline pour engendrer la 

 fuchsine. J'ai donné des deux derniers points plusieurs démonstrations. 

 Mais il y a là un fait de statique chimique intéressant que j'ai poursuivi 

 et. qui me paraît avoir quelque valeur pour juger de la constitution intime 

 des combinaisons salines. 



» L'acide nitrique fumant altère profondément l'aniline. On devait s'at- 

 tendre d'après cela que l'acide nitrique ne pourrait pas coexister avec cette 

 base à une température élevée. J'ai cependant fait voir que le nitrate mercu- 

 reux cristallisé cédait, à i8o° et même à 190 , tout son acide à l'aniline 

 pour faire du nitrate, tandis que sa base, en oxydant une partie de l'aniline, 

 engendrait de la fuchsine et autres matières colorantes, abandonnant ainsi 

 tout son mercure à l'état métallique. 



» Le nitrate d'aniline, que l'on peut préparer plus facilement qu'on ne 

 l'a cru, se dissout dans l'aniline à l'aide de la chaleur et en recristallise par 

 le refroidissement. On peut faire bouillir cette dissolution sans décomposer 

 le nitrate. Ce n'est que lorsque l'aniline est presque tout entière dégagée, 



