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 ter le fer suspect par un acide étendu et pur, qui doit le dissoudre et pro» 

 duire une solution limpide, sans aucun résidu, si le fer était pur et ne con- 

 tenait pas du fer ordinaire. Ce procédé donne aussi des indications sur le 

 soufre que presque tous les fers réduits contiennent en plus ou moins grande 

 abondance ; on peut le constater par un papier imbibé d'une solution 

 d'acétate de plomb mis en contact avec le gaz» hydrogène qui se dégage 

 lorsqu'on traite le fer par un acide étendu : le papier noircit si le fer con- 

 tient du soufre. 



■> Il est très-important d'obtenir un fer réduit exempt de soufre; mais il 

 est impossible de l'avoir pur par le procédé industriel: c'est dans le labora- 

 toire, au contraire, qu'il faut le préparer avec des soins minutieux. Pour ob- 

 tenir le fer pur, il est nécessaire de préparer d'abord un oxyde de fer d'une 

 pureté pour ainsi dire absolue; mais si on obtient cet oxyde en décompo- 

 sant le sulfate de fer, il est presque impossible de pouvoir le débarrasser 

 complètement d'une partie du sulfate qui lui reste adhérent et que les 

 lavages répétés n'éliminent pas. Je préfère décomposer un chlorure acide de 

 fer par l'ammoniaque, dans le but d'obtenir un oxyde de fer pur. L'acide 

 chlorhydrique élimine du fer tout le soufre sous la forme d'hydrogène sul- 

 furé, et en faisant bouillir la solution acide on est sûr de chasser les der- 

 nières traces de ce même acide qui pouvaient se trouver dans la solution. 

 En précipitant ensuite par l'ammoniaque le chlorure de fer, on formera des 

 composés solubles et volatils que les lavages et la chaleur peuvent facile- 

 ment éliminer. 



» Mais il ne suffit pas d'avoir de l'oxyde de fer pur lorsqu'on se propose 

 d'obtenir du fer exempt de soufre; il faut aussi que l'hydrogène qu'on doit 

 employer en excès pour le réduire ne contienne pas de soufre. Tous ceux 

 qui ont la pratique du laboratoire et qui sont familiarisés avec les manipu- 

 lations chimiques comprennent parfaitement les difficultés qu'on rencontre 

 dans la purification d'un gaz. Le contact des substances gazeuses avec les 

 réactifs est très-limité, particulièrement lorsque ces derniers sont liquides; 

 souvent il faut employer une agitation prolongée pour obtenir une absorp- 

 tion complète : et il est à peine ici nécessaire de rappeler que l'acide sulfu- 

 rique n'absorbe le gaz oléfiant qu'au moyen de 3ooo secousses. Pour puri- 

 fier donc l'hydrogène, il faut obtenir un dégagement lent de gaz, le diviser par 

 des corps poreux imprégnés des réactifs convenables, introduire ces corps 

 poreux dans des tubes disposés verticalement et faire arriver le gaz par la par- 

 tie supérieure de ces tubes. Ainsi l'hydrogène, malgré sa grande légèreté, 

 doit traverser ces tubes de haut en bas et se trouver en contact avec les 

 réactifs où il dépose ses impuretés et tout son soufre. 



