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» i°. L'acide fuchsique, car c'est un véritable acide, se forme par l'ani- 

 line anhydre et le chlorure stannique anhydre sans l'intervention de 

 l'équivalent d'eau qui figure dans l'équation de M. Béchamp. 



» a . Il ne se forme point de chlorure stanneux. Pour le prouver, il suffit 

 de prendre le produit brut de la réaction, de le délayer dans l'alcool et de 

 le traiterpar un grand excès d'ammoniaque liquide, qui s'empare de l'excès 

 d'acide et dissout la fuchsine en laissant l'étain à l'état d'oxyde insoluble. 

 Celui-ci recueilli, lavé à l'eau pui* à l'alcool, se dissout dans l'acide chlorhy- 

 drique, excepté quelque peu de matière colorante entraînée. La dissolution 

 présente alors tous les caractères des sels stanniques, et particulièrement 

 elle précipite en jaune pâle par l'hydrogène sulfuré. 



» 3°. Et d'ailleurs le sulfate stanneux lui-même chauffé avec de l'aniline 

 en excès engendre l'acide fuchsique parfaitement caractérisé. Le sulfate 

 stanneux qui a servi à cette expérience avait été préparé en faisant réagir 

 sur l'étain l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique à équivalents égaux. 

 La liqueur ainsi obtenue, évaporée à siccité, laisse le sulfate stanneux sous 

 la forme d'une poudre blanche très-hygrométrique. 



» M. Béchamp, pour justifier encore sa théorie, dit, à propos de la réac- 

 tion de l'acide arsénique sur l'aniline, qu'il se forme un arséniate acide et 

 que « ce sel, réagissant alors sur lui-même vers 190 à 200 , fournit de l'eau, 

 » de l'acide arsénieux et une quantité de fuchsine libre ou représentée par 

 » les produits de sa décomposition, proportionnelle à celle de l'acide 

 « arsénieux formé. » 



» Nous n'avons pas été assez heureux pour saisir cette réduction, car 

 pour nous, ainsi que nous l'avons déclaré, c'est à peine si nous avons pu 

 constater des traces d'acide arsénieux. Voici comment nous avons opéré 

 pour déterminer l'état d'oxydation de l'arsenic après la formation de la 

 fuchsine sous l'influence de cet acide. 



-» Eclairés par les observations de M. Perkin, qui a démontré la nature 

 complexe du produit qu'on désigne dans le commerce sous le nom d'ani- 

 line, et qui a constaté dans ce mélange la présence de plusieurs bases ho- 

 mologues (cumidine, xylidine, toluidine), tout aussi capables de produire 

 des dérivés colorés, nous nous sommes avant tout préoccupés dans cette 

 expérience délicate d'obtenir un produit assez défini pour que nos conclu- 

 sions pussent être vérifiées dans tout état de choses. 



» A cet effet, dans un petit appareil distillatoire en verre muni de son 

 récipient nous avons introduit une certaine quantité d'aniline anglaise, 

 et sur celle-ci nous avons fait arriver un courant de gaz chlorhydrique 



