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» Dans, un ballon de verre de 6 à 8 litres, j'introduis un bâton de phos- 

 phore, puis de l'eau légèrement ammoniacale, en quantité suffisante pour 

 recouvrir à moitié le bâton ; la combustion lente du phosphore commence 

 aussitôt et en même temps s'établit celle de l'ammoniaque; les produits 

 comburés se condensent dans l'eau et parmi eux se retrouve l'acide nitrique. 



» Dans l'expérience qui précède, le carbonate d'ammoniaque remplace 

 bien l'eau ammoniacale ; mais il n'en est plus de même du sulfate d'ammo- 

 niaque ni du chlorhydrate : ces deux sels ne produisent pas de nitre, et il 

 est présumable que la nitrification se fait, aux dépens de la partie émergente 

 du phosphore, entre les principes volatils, eau, air, ammoniaque ou carbo- 

 nate d'ammoniaque. La nitrification se présente comme un phénomène 

 demi-aérien, lorsqu'elle ne s'accomplit pas entièrement dans l'atmosphère. 



» En employant le cuivre métallique à la place du phosphore, l'oxyda- 

 tion de l'ammoniaque s'établit encore d'elle-même; elle se développe avec 

 beaucoup d'énergie; il se fait du nitrite en même temps que du nitrate, et 

 cette formation des composés oxygénés de l'azote est abondante relative- 

 ment à celle qui s'observe avec le phosphore et surtout avec le fer; aussi 

 est-ce l'expérience que je recommande pour constater la combustion de 

 l'ammoniaque dans ces sortes de réactions. 



» On procède de la manière suivante : On arrose de la tournure de 

 cuivre, introduite dans un grand ballon de verre, avec de l'ammoniaque 

 caustique qui mouille le métal et ne le submerge pas. Dès que la surface 

 brillante du cuivre s'est ternie, on le décape, en l'agitant avec la liqueur 

 ammoniacale, et lorsque celle-ci nedissout plus les produits de l'oxydation, 

 on verse dans le ballon une nouvelle quantité d'ammoniaque caustique. 

 Finalement on emploie assez d'ammoniaque pour obtenir une dissolution 

 complète, et dans la liqueur bleue, qu'on décante, on ajoute de l'eau de 

 baryte. On porte le tout à l'ébullition; l'ammoniaque se dégage et l'oxyde 

 de cuivre se précipite. On filtre, et il ne reste plus qu'une liqueur contenant 

 le nitrate et le nitrite de baryte, avec de la baryte en excès. Il est intéres- 

 sant de remarquer que c'est au milieu même de cette réaction de l'ammo- 

 niaque et de l'air sur le cuivre, ou bien, en d'autres termes, à l'aide de 

 la liqueur ammoniaco-cuprique, que s'obtient la dissolution du ligneux. 



» Avec le fer métallique on agit comme avec le cuivre, mais la produc- 

 tion du nitre est beaucoup plus lente et infiniment moindre. Il y a pour ce 

 cas, dans les affinités mises enjeu, une tendance qui combat la nitrification, 

 la tendance du fer à réduire l'acide nitrique. Cette circonstance est de na- 

 ture à ralentir et à restreindre l'oxydation de l'ammoniaque. Mais ce qui 



