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plus, lorsque la température de l'air qu'on y fait passer a été portée vers 4o° 

 seulement. 



» Ainsi les liqueurs sursaturées ne cristallisent point lorsqu'elles sont en 

 contact avec des corps qui se trouvent dans un certain état, qui doit être le 

 même que celui dans lequel se trouve la dissolution sursaturée; il est à re- 

 marquer, du reste, comme le prouvent les expériences qui vont suivre, que 

 tous les corps qui font cristalliser les dissolutions salines sursaturées per- 

 dent cette propriété lorsqu'ils ont été chauffés légèrement ; et après qu'ils 

 ont été refroidis, ils conservent cette inactivité pendant très-longtemps, 

 surtout lorsqu'on les garde à l'abri des courants d'air. 



» Tous les corps solubles dans les liqueurs sursaturées y déterminent la 

 cristallisation lorsqu'on les y jette, que la dissolution de ces corps soit ac- 

 compagnée d'une élévation ou d'un abaissement de température; ces mêmes 

 corps perdent la propriété de faire cristalliser lorsqu'on les a préalable- 

 ment chauffés vers 4o°, et qu'ils ont refroidi à l'abri des courants d'air. 



» Les corps insolubles dans les liqueurs sursaturées en déterminent la 

 cristallisation lorsqu'on les y jette dans leur état ordinaire ; mais ils perdent 

 cette faculté, lorsqu'ils ont été trempés dans l'eau distillée ou chauffés légè- 

 rement avant l'expérience, puis refroidis à l'abri des courants d'air. 



» Quelques gouttes d'eau à o°, jetées dans une dissolution sursaturée, n'y 

 déterminent point de cristallisation ; au contraire, un petit morceau de glace 

 à o° fait cristalliser immédiatement. 



» Lorsqu'on introduit dans de la glace pilée une fiole de sulfate de 

 soude sursaturée dans laquelle plonge un thermomètre, on observe que la 

 température de la dissolution, après être descendue, reste pendant plu- 

 sieurs heures stationnaire entre 5 à 6° au-dessous de o, mais toujours en 

 s'abaissant trèsdentement à 4°? 2 î à cette température la cristallisation se 

 fait avec une rapidité remarquable et le thermomètre remonte vers a5°. 



» Si l'on remplace la glace pilée par un mélange frigorifique, dont la 

 température est à — 1 5° ou à — 1 8°, le même phénomène se reproduit un 

 peu plus vite, et à 4°, 2 au-dessus de o la liqueur cristallise. 



» J'ai répété ces expériences un grand nombre de fois, et j'ai obtenu 

 toujours les mêmes résultats; il paraît donc impossible de congeler les dis- 

 solutions sursaturées de sulfate de soude à la pression ordinaire, comme 

 Lœwel a pu le faire, en exposant à de basses températures les mêmes disso- 

 lutions renfermées dans des tubes scellés à la lampe et où la pression était 

 presque nulle. 



