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Résultats de l'analyse. Analyse calculée. 



Potasse o , o44 1 Bicarbonate de potasse o , 0862 



Soude o,i535 Bicarbonate' de soude 0,0075 



Chaux •.. o,3g57 Bicarbonate de chaux 0,6182 



Magnésie 0,0823 Bicarbonate de magnésie . . . o,258g 



Protoxyde de fer . . . 0,0020 Bicarbonate de fer o,oo44 



Alumine o,oo3o Sulfate de chaux 0,3772 



Silice 0,0110 Chlorure de sodium 0,2793 



Chlore o , 1 68g Arséniate de soude o , 0004 



Acide sulfurique fc . . . . 0,221g Phosphate de soude Traces. 



Acide phosphorique Traces. Borate de soude Traces. 



Acide arsénique 0,0002 Silice 0,0110 



Acide borique Traces. Alumine o ,oo3o 



Acide carbonique o ,57 1 2 ' 6/Î61 



» D'autres analyses ont été faites sur de l'eau recueillie à diverses épo- 

 ques, et, bien que dans leur ensemble elles concordent avec celle que 

 nous venons de donner, nous avons observé quelques filtrations d'eau 

 froide. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Note sur le quadroxalate de fer ; par M. T. L. Phipson. 



« L'acide oxalique forme avec le fer deux sels bien distincts, selon qu'il 

 se combine avec le protoxyde ou le peroxyde de ce métal. Les propriétés du 

 sel de protoxyde sont les suivantes : 



» C'est une poudre jaune-paille, inaltérable à la lumière et à l'air, inso- 

 luble dans l'eau et dans un excès d'acide oxalique, à froid ou à chaud, très- 

 lentement soluble à froid dans l'acide hydrochlorique. L'acide azotique le 

 dissout en le transformant en un sel de peroxyde qui est soluble. Lorsqu'on 

 le chauffe, il prend feu à une température peu élevée et brûle comme de 

 l'amadou, laissant ainsi un résidu d'oxyde ferrique rouge. L'ammoniaque le 

 décompose en oxyde ferreux et oxalate ammonique. Avec le ferricyanure 

 potassique il donne par décomposition partielle une belle couleur vert pâle 

 qui pourrait s'employer pour l'aquarelle ou la peinture à l'huile. Cette 

 poudre verte brûle aussi comme de l'amadou lorsqu'on la chauffe. 



» Ce sel se prépare en ajoutant un excès d'acide oxalique, ou bien une 

 dissolution d'oxalate ammonique à une solution de sulfate ferreux. Dans 

 les deux cas le précipité jaune n'apparaît que par une forte agitation ou 



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