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ron se briseraient avec «ne très-faible détonation et sans jamais projeter 

 un seul fragment. » 



CHIMIE. — Sur l'oxalate de peroxyde de fer. — Sur ta constitution des 

 oxalates de fer ; par M. T. H. Phipson. 



« J'ai eu l'honneur de faire connaître dernièrement à l'Académie 

 (Comptes rendus, 22 octobre 1860) l'oxalate de protoxyde de fer, ou le 

 quadroxalate ferreux; aujourd'hui je vais décrire l'oxalate de peroxyde, qui 

 par ses propriétés et sa composition est un sel fort remarquable. On l'obtient 

 en dissolvant de l'hydrate ferrique dans de l'acide oxalique en solution 

 bouillant et évaporant la liqueur pour la faire cristalliser. La solution est 

 d'une belle couleur verte et donne par l'évaporation et le repos dès cristaux 

 verts d'émeraude; ce sont des prismes obliques. Ils sont très-solubles dans 

 l'eau. 



» Quand on expose ces cristaux à lalumière solaire, ils noircissent comme 

 le chlorure d'argent; et si alors on les traite par l'eau, ils se dissolvent en 

 faisant entendre un pétillement particulier et en laissant un dépôt jaune 

 d'oxalate de protoxyde. L'expérience est très-frappante quand on laisse 

 tomber les rayons directs du soleil sur une large capsule dont le fond est 

 couvert de cristaux. La moitié des cristaux protégés par le rebord de la 

 capsule restent intacts ; l'autre moitié noircit rapidement. 



» La même décomposition a lieu avec la solution verte : en effet, quand 

 on expose celle-ci à la lumière solaire, elle dépose peu à peu de l'oxalate 

 jaune de protoxyde sous forme de cristaux microscopiques. Par une expo- 

 sition prolongée à la lumière, tout le sel vert de peroxyde se décompose en 

 déposant le sel jaune de protoxyde, et la liqueur surnageante devient par- 

 faitement incolore. 



» Les cristaux verts d'oxalate de peroxyde de fer perdent 5 équivalents 

 d'eau à ioo°C.,en blanchissant; ils perdent encore 10 équivalents d'eau 

 quand on détruit le sel par la chaleur ; pour 1 équivalent de peroxyde 

 de fer ils contiennent 5 équivalents d'acide oxalique. La meilleure de quel- 

 ques analyses m'a donné pour leur composition centésimale les chiffres 

 suivants : 



Trouvé. Calculé. 

 Oxyde ferrique 20,00 20,25 



Acide oxalique /j5>°° 45>58 



Eau de combinaison 24,00 22,76 



Eau de cristallisation 1 1 ,00 1 1 ,41 



100,00 100,00 



C. R., 1860, a« Semestre. (T. LI, N° 28.) t11 



